ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
76
А для второй ступени:
+++
+↔+ H)OH(AlHOH)OH(Al
2
2
определяется по формуле:
))OH(Al(K
K
K
2d
в
2
+
= , т.е.
))OH(Al(K
K
K
32.d
в
2
= .
(Для третьей ступени выражение
г
K напишите сами.)
Аналогичную формулу для расчета
г
K можно получить и для случая гидролиза
соли по аниону, умножив и числитель, и знаменатель выражения
г
K на
+
H
a (сделай-
те это самостоятельно). Расчет же значения
г
K при гидролизе соли и по катиону, и
по аниону, очевидно, надо вести по формуле:
.)кисл(K.)осн(K
K
K
dd
в
г
⋅
=
.
(Она выводится при умножении числителя и знаменателя выражения
г
K на произве-
дение )aa
OHH
−+
⋅ . Например, для случая гидролиза ацетата аммония:
)COOHCH(K)OHNH(K
K
K
3d23d
в
г
⋅⋅
=
.
9.4. ВЛИЯНИЕ СОСТАВА РАСТВОРА НА СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА
Чтобы выявить влияние концентрации соли на величину ее
г
α
рассмотрим два
случая (используя для упрощения концентрационные
г
K ):
а) гидролиз идет только по аниону, как, например, соли COONaCH
3
:
−−
+↔+ OHCOOHCHHOHCOOCH
33
,
]COOCH[
]OH[]COOHCH[
K
3
3
г
−
−
⋅
= .
Концентрации продуктов реакции гидролиза равны между собой и равны
г
С α⋅ , а концентрация ионов соли, находящихся в растворе в негидролизованном со-
стоянии, равна:
()
гг
1ССС α
−
=α⋅− .
Подставим полученные выражения в формулу
г
K данного процесса:
()
г
2
г
г
2
г
2
г
1
C
1C
C
K
α−
α
=
α−
α
= .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
