Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

74
++
+↔+ H)OH(AlOH)OH(Al
322
III ступень.
При этом в значительной степени реализуется лишь I ступень, поскольку с
увеличением номера ступени снижается
эффективный заряд (см. главу 7.4) гид-
ролизуемого иона. Кроме того, при гидролизе по I ступени в растворе накапливают-
ся ионы водорода, которые значительно смещают равновесия последующих ступеней
влево.
Отметим, что гидролиз солей аммония идет по катиону за счет образования
молекул слабого электролита – гидрата аммиака:
++
+⋅↔+ HOHNHOHNH
2324
.
3. Соли, образованные катионом
сильного основания и анионом слабой ки-
слоты (например,
NaCN или
32
SONa ), гидролизуются по аниону (поскольку он поля-
ризует молекулы воды). При этом получается
слабая кислота (или кислая соль, если
анион многозаряден), а второй продукт –
сильное основание, поэтому среда стано-
вится
щелочной.
В случае многозарядных анионов, например, для соли
43
PONa осуществляются
следующие процессы:
−−−
+↔+ OHHPOOHPO
2
42
3
4
I ступень,
−−−
+↔+ OHPOHOHHPO
422
2
4
II ступень,
−−
+↔+ OHPOHOHPOH
43242
III ступень.
При этом, как и при гидролизе по многозарядному катиону, в значительной
степени протекает лишь I ступень.
4. Соли, образованные катионом
слабого основания и анионом слабой ки-
слоты, (например:
43
COONHCH или
324
CO)NH() гидролизуются одновременно и по
катиону, и по аниону (ибо оба они поляризуют молекулы воды). И поскольку ионы
+
H (образующиеся при гидролизе по катиону) и ионы
−
OH (их дает гидролиз по
аниону) не остаются свободными, а
связываются (в слабо диссоциирующие про-
дукты данного процесса), то гидролиз идет в значительно большей степени, чем в
случае солей 2-го и 3-го типа. Причем значение pH среды определяется диссоциаци-
ей того
продукта гидролиза, который является более сильным электролитом [7].
9.3. СТЕПЕНЬ И КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА
Количественно процесс гидролиза, а также каждую его ступень характеризу-
ют степенью гидролиза (
г
α ) и константой равновесия. Величина
г
α показывает до-
лю частиц данного сорта, находящихся в растворе в гидролизированном состоянии
(в результате данной ступени гидролиза), и
зависит, в частности, от концентрации
исходной соли, в отличие от
термодинамической константы равновесия (
a
K). Вы-
ражение последней, например, для первой ступени гидролиза соли 2-го типа:
++−+
+↔+ HMOHOHM
)1n(
2
n
запишется следующим образом:

Страницы