Практикум по неорганической химии - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

101
Б. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов от цинка к
кадмию.
К 1 мл соли цинка добавить 1 мл 1М щелочи, полученный осадок после
перемешивания разделить на 4 пробирки. После фугования слить маточный раствор,
осадок промыть водой и испытать его отношение (в разных пробирках) к 1М хлоро-
водородной кислоте, к 1М щелочи и к насыщенному раствору хлорида аммония.
Аналогично получить и исследовать гидроксид кадмия,
сравнить его свойства
со свойствами гидроксида цинка и сделать вывод.
В. Сравнительная устойчивость гидроксидов d-элементов в
ст.ок. (+2).
Налить по 1 мл в одну пробирку раствора марганца(II), в другую –
сульфата железа(II), в третью – соли кобальта(II), в четвертую и пятую – соли нике-
ля(II) и в шестую – меди(II). Во все пробирки добавить по каплям при перемешива-
нии избыток 1М щелочи. Каков внешний эффект, наблюдаемый при добавлении пер-
вых порций? Происходит ли
растворение осадков в избытке щелочи? Почему? Изме-
няется ли цвет осадков во времени и при нагревании? (Как меняются кислотно-
основные свойства гидроксидов d-элементов в периодах?)
Затем в первых четырех пробирках к осадкам добавить по 4 капли 3%-ного
раствора пероксида водорода, а в двух последних – по 2 капли брома. Что наблюда-
ется и почему
? Каково отношение полученных осадков к концентрированной HCl? (В
отчете все наблюдения данного опыта удобно представить в виде таблицы.)
Как меняется устойчивость d-элементов в ст.ок. (+2) в первой декаде? То же
ли наблюдается для второй и третьей декад?
ОПЫТ
4. ГИДРОЛИЗ. ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ.
А. Гидролиз солей железа.
1. Гидролиз при об.у. С помощью универсальной индикаторной бумаги опре-
делить кислотность растворов солей железа(II) и железа(III). Объяснить полученные
результаты.
2. Сдвиг равновесия. В две пробирки налить по 0,5 мл хлорида железа(III). В
одну из них добавить 0,5 мл концентрированной HCl. Отметить изменение цвета рас-
твора. Хлорид железа(III) во второй пробирке разбавить водой и
нагреть до кипе-
ния. Как изменился цвет раствора? Объяснить результаты этих опытов.
Б. Исследование солей хрома. Прокалить 0,6 г
722
OCrK в тигле до измене-
ния окраски, после охлаждения растворимую часть продукта извлечь водой (а что
представляет собой остаток?) так, чтобы получить 20 мл раствора. Определить с по-
мощью индикаторной бумаги или иономера его значение рН, а также рН примерно
равномолярного раствора исходной соли дихромата калия. Объяснить полученные
результаты. Можно ли данные
процессы в растворе отнести к реакциям гидролиза?
В. Синтез хромата и дихромата серебра. На предметное стекло нанести
две капли раствора нитрата серебра на расстоянии не менее 2 см друг от друга. За-
тем к одной из них добавить каплю 2М раствора азотной кислоты и внести в обе ка-
пли по одному кристаллику соли дихромата калия. Одинаков ли цвет полученных
веществ и наблюдаемые под микроскопом
формы их кристаллов? Наблюдения про-
изводить быстро, так как дихромат серебра малоустойчив: разрушается с образова-
нием хромата серебра и хромовой кислоты.
Вопросы к семинару по теме
«d-ЭЛЕМЕНТЫ» (Часть 1)
1. Общая характеристика d-элементов. Электронная конфигурация их атомов и ха-
рактерные степени окисления. Влияет ли «провал» электронов (
d)1n(ns
−
→ )

Страницы