Практикум по неорганической химии - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

99
Г. Получение и свойства серебра. Очистить кусочек медной проволоки и
погрузить в раствор нитрата серебра. Что наблюдается и почему? Испытать отноше-
ние полученного серебра к концентрированным кислотам, вначале к серной, затем к
азотной, и объяснить результаты. (Все растворы, содержащие серебро, сдать препа-
ратору!) Каково отношение золота к кислотам?
На основании результатов выполнения пунктов Б, В
и Г сделать вывод о срав-
нительной восстановительной активности исследованных металлов.
Д. Обнаружение Cu в сплавах. На хорошо очищенную (наждачной бумагой)
и осушенную (после промывания водой) поверхность сплава, содержащего медь,
(желательно не желтого цвета) нанести каплю концентрированной серной кислоты и
через минуту три капли концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается?
Сделать вывод.
Е. Взаимодействие железа с кислотами.
1. С азотной кислотой.
На кусочек железа (
≈1 мм
3
) подействовать 2 мл азотной кислоты (1:2). После
полного растворения металла жидкость разделить на 2 пробирки и добавить по 3 ка-
пли: в одну – раствора красной кровяной соли, в другую – желтой. Отметить внеш-
ние эффекты всех проведенных реакций и сделать вывод об их продуктах.
Аналогично ли отношение к кислотам кобальта и никеля?
2. С хлороводородной кислотой
.
На сплав, содержащий железо, нанести каплю 1M хлороводородной кислоты и
через минуту в это же место добавить по капле воды и 0,5М раствора красной кро-
вяной соли. Что наблюдается? Сравнить с результатами пункта Е1 и дать объясне-
ние.
Проверить, до какой степени окислится железо, если кроме хлороводородной
кислоты в системе будут
перманганат-ионы.
Испытать, одинакова ли будет активность взаимодействия хлороводородной
кислоты с разными участками поверхности железного гвоздя, если его изогнуть
пе-
ред погружением в кислоту.
На основании результатов выполнения пунктов Г, Д и Е сделать вывод об из-
менении химической активности изученных металлов в декадах и подгруппах.
ОПЫТ
2. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ. ИХ УСТОЙЧИВОСТЬ В ТОЙ ИЛИ ИНОЙ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
А. Изучение растворимости оксида ванадия(V). В стакан на 50 мл помес-
тить лопаточку сухого оксида ванадия(V), добавить 20 мл воды и содержимое стака-
на нагреть на плитке при перемешивании в течение 5 мин. Происходит ли растворе-
ние осадка? После охлаждения измерить рН полученной суспензии с помощью уни-
версальной индикаторной бумаги, и иономером. Сравнить со значением рН дистил-
лированной
воды. Объяснить полученные результаты.
Б. Получение и изучение свойств оксидов подгруппы хрома.
1. Оксид хрома (III).
Лопаточку соли дихромата аммония поместить в фарфоровую чашку и прока-
лить на электроплите под тягой. Что наблюдается? Почему?
Полученный продукт испытать на растворимость в 1M щелочи и хлороводо-
родной кислоте, затем в их концентрированных растворах при комнатной температу-
ре и при нагревании. При каких условиях можно перевести оксид хрома(III)
в рас-
твор?

Страницы