Практикум по неорганической химии - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

98
Кровяные соли используются в аналитической химии: желтая как реактив на
+3
Fe
, а красная – на
+2
Fe
. В обоих случаях образуется одинаковый продукт – бер-
линская лазурь (см. выше).
Если же красную соль добавить к раствору, содержащему ионы
+3
Fe , то полу-
чается желтовато-коричневый коллоидный раствор, который при кипячении в темно-
те дает берлинскую зелень
6
III
2
)CN(Fe . Желтая соль с ионами
+2
Fe образует белый
осадок (
6
II
22
)CN(FeK или
6
II
3
)CN(Fe ), на воздухе он постепенно окисляется до берлин-
ской лазури.
Отметим, что, несмотря на большую термодинамическую устойчивость
крас-
ной
кровяной соли (
45
.уст
10K = ) по сравнению с желтой (
35
.уст
10K = ), она в отличие
от последней является
ядовитой. Это объясняется кинетическим фактором, т.е.
большей
лабильностью (подвижностью) анионов
−
CN (оказывающих отравляющее
действие) в красной соли вследствие меньшей энергии стабилизации кристалличе-
ским полем (ЭСКП) лигандов при электронной конфигурации
05
dd
γε
по сравнению с
конфигурацией
06
dd
γε
в желтой соли [24].
Лабораторная работа «d-ЭЛЕМЕНТЫ»
(Часть I)
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
А. Магнитные свойства. Испытать, притягиваются ли к магниту кусочки ме-
таллов, имеющихся в лаборатории (железа, никеля, кобальта, меди, цинка). Стано-
вятся ли они сами при этом магнитами: испытать их действие на стальной скрепке
после удаления магнита и сделать вывод. Какими магнитными свойствами обладают
исследованные металлы?
Б. Получение порошкообразного металла и испытание его активно-
сти.
1. Восстановление железа(II). Поместив в фарфоровый тигель лопаточку ок-
салата железа(II), нагреть его в муфеле (или на плитке в прикрытом тигле) при тем-
пературе 300
0
С (не выше – при сильном нагревании может образоваться
43
OFe ) до
прекращения выделения газа. Отметить внешний вид полученного продукта, и затем
небольшими порциями всыпáть его в пламя спиртовки
1
. Что наблюдается и почему?
Сгорает ли компактное железо (например, гвоздь) при внесении в пламя спиртовки?
Почему?
2. Восстановление меди(II). Получить порошок меди взаимодействием сульфа-
та меди с железом, высушить его и испытать аналогично железному порошку. Сде-
лать вывод на основании полученных результатов.
В. Восстановительные свойства цинка. К 1 мл хлорида железа(III) доба-
вить 1 гранулу цинка. Что наблюдается и почему? Вытесняется ли цинком железо из
раствора его соли? Через 15 мин сделать анализ с целью определения
продуктов
реакции и установления
наличия исходного реактива. Для анализа использовать
растворы красной и желтой кровяной соли, проверив предварительно качество реак-
тивов (на солях железа(II) и (III)).
1
Если порошок, не охлаждая, высыпать с достаточно большой высоты (на асбест) в темноте, то наблюдается ис-
крящийся «дождь». А если смешать его с порошками угля и перманганата калия в тигле, то при нагревании смеси
образуется огненный «дождь».

Страницы