Практикум по неорганической химии - 103 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

103
том? Можно ли
72
OMn получить из простых веществ, если его
540G
f
−=∆ кДж/моль? Почему различна ст.ок. осмия в продуктах окисления его
кислородом (
4
OsO ), фтором (
6
OsF ) и хлором (
4
OsCl )?
11.
Коррозия. Средства борьбы с нею. Влияет ли на коррозию присутствие в возду-
хе газов: кислорода, сероводорода, углекислого газа? Какой металл разрушает-
ся первым при коррозии на поврежденной поверхности оцинкованного железа?
никелированного железа? Почему после обработки дихроматом калия повыша-
ется коррозионная устойчивость некоторых М? Отношение d-металлов к водо-
роду.
12.
В случае каких элементов при действии щелочи на раствор соли выпадает оса-
док оксида, а не гидроксида? Получение гидроксидов. Их сравнительная устой-
чивость. Каково действие на растворы хлоридов d-элементов недостатка и из-
бытка щелочи? аммиака? В сточных водах гальванических цехов присутствуют
+2
Cu
,
+3
Fe
,
−2
4
SO . Какой дешевый реагент осаждает все 3 иона?
13.
Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени
окисления элемента. Как изменяются эти свойства в подгруппах (например, при
переходе от хрома к вольфраму) и в декадах?
14.
В водных растворах ванадия(V) в зависимости от рН могут быть следующие ио-
ны:
+
2
VO ;
6
2810
OV
−
;
−4
176
OV
;
−4
72
OV;
−3
4
VO ;
−3
93
OV
. Выпишите их в ряд, соответст-
вующий повышению доли иона при подкислении раствора.
Лабораторная работа «d-ЭЛЕМЕНТЫ»
(Часть 2)
ОПЫТ 1. ИЗУЧЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ СОЛЕЙ D-ЭЛЕМЕНТОВ
А. Получение ванадия в низших степенях окисления. Поместить в про-
бирку 0,5 мл насыщенного раствора ванадата натрия, добавить 5 мл конц. HCl, пере-
мешать и опустить в раствор три гранулы цинка. Отмечать в течение 20 мин измене-
ния цвета жидкости. Объяснить наблюдения.
Затем слить раствор с гранул в фарфоровую чашку. Изменяется ли его окраска
при стоянии на воздухе? Почему? (Гранулы цинка
промыть и вернуть препаратору).
Б. Восстановление хрома(VI) хлорид-ионами. К З каплям дихромата ка-
лия добавить 6 капель концентрированной хлороводородной кислоты и смесь на-
греть до изменения окраски раствора. Можно ли объяснить наблюдаемое явление,
используя значения
стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
реагирующих веществ? А как?
В. Гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Разотрите
отдельно 0,4 г дихромата калия и 0,6 г щавелевой кислоты. В стеклянном стакане
смешайте оба порошка с помощью стеклянной палочки (не растирая!) и нагрейте на
плитке. Что наблюдается? Почему?
Г. Получение хромовых квасцов. К 1 мл дихромата калия добавить 0,5 мл
концентрированной серной кислоты (как и почему изменился цвет раствора?), погру-
зить пробирку в воду со льдом, и затем по каплям приливать этиловый спирт до по-
лучения темно-фиолетовой окраски раствора. Отметить и объяснить его запах.
Одну каплю раствора поместить на предметное стекло и выпарить
до образо-
вания кристаллов. Рассмотреть их под микроскопом, сравнить их с кристаллами
сульфата хрома(III) и сульфата калия. Сделать вывод.

Страницы