Практикум по неорганической химии - 104 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

104
Д. Синтез «молибденовой сини». К 1 мл раствора молибдата аммония до-
бавить 1 мл 2М хлороводородной кислоты и 2 гранулы цинка (или 0,5 мл хлорида
олова(II)). Что наблюдается и почему? Можно ли в данных условиях получить мо-
либден(III) или вольфрам(III)? Чем объясняется разная устойчивость элементов под-
группы хрома в низших степенях окисления?
Е. Получение и свойства манганат-ионов. К 0,5 мл раствора пермангана-
та калия добавить гранулу (или лопаточку) сухой щелочи. Что происходит после ее
растворения и почему?
Разбавить раствор водой в 10 раз и добавить к нему осторожно по стенке, не
перемешивая содержимого пробирки, 2M серную кислоту до изменения окраски рас-
твора. Дать объяснение происходящему.
Ж. Окислительные свойства перманганат-ионов.
1. Окисление спирта
В стакан на 100 мл налить концентрированной серной кислоты слоем 2 см, а
затем по палочке (осторожно, чтобы реактивы не перемешались!) – такой же слой
этилового спирта. Измельченные кристаллики перманганата калия небольшими пор-
циями всыпать в стакан. Что наблюдается и почему?
(Внимание, стакан со смесью во время опыта нельзя встряхивать! После
опыта
сдать препаратору!)
2. Окисление глицерина
К одной лопаточке мелкодисперсного порошка перманганата калия в тигле
добавить две капли обезвоженного глицерина (глицерин обезводить кипячением в
пробирке в течение 20 мин). Что наблюдается и почему?
ОПЫТ
2. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
А. Аквакомплексы. Кусочек белой ткани (
2
см3x3) равномерно смочить в
фарфоровой чашке раствором соли кобальта(II), затем пинцетом вынуть ткань, дать
откапать и закрепить в лапке штатива над электроплитой (на расстоянии 6 см от
плиты). Изменился ли цвет ткани в процессе высушивания? Почему?
(Следующие действия можно представить как фокус.)
Высохшую ткань взять в кулак и ртом дуть
через кулак в течение 3-5 мин. Что
происходит с тканью и почему? Каковы условия существования аквакомплексов?
Б. Получение и свойства аммиачных комплексов.
1. Синтез комплексов. Налить по 0,5 мл в одну пробирку раствора сульфата
железа(II), во вторую – соли никеля(II), а в третью – соли цинка. Затем во все три
пробирки добавлять по каплям избыток аммиака. Происходит ли растворение обра-
зующихся вначале осадков в избытке добавляемого реактива? Одинаковое ли коли-
чество аммиака потребовалось для растворения?
2. Получение
гидроксида меди(II). К 1 мл раствора соли меди добавить 0,5 мл
1М щелочи, тщательно перемешать содержимое пробирки, разделить его на две
равные порции и отделить осадки от раствора фугованием. Центрифугат слить, а
осадки промыть два раза водой (заливать по 6 мл дистиллированной воды, хорошо
взмучивать осадок и затем отделять от раствора на центрифуге
).
3. Сравнение значений pH. Налить в стаканчик на 50 мл 10 мл 6М аммиака и
измерить его значение рН с помощью иономера. Затем этот раствор добавить в про-
бирки с отмытыми осадками гидроксида меди(II) и тщательно перемешать. Что на-
блюдается и почему? Измерить значение рН полученной системы и объяснить ре-
зультаты.

Страницы