Практикум по неорганической химии - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

105
В. Изучение устойчивости роданидного комплекса железа(III). К
0,5 мл раствора соли железа(III) добавить 0,5 мл 10%-ного роданида аммония. Что
наблюдается? Почему? Что происходит при добавлении к 1/3 полученного раствора
избытка сухой соли фторида натрия? а хлорида? Объяснить результаты.
Г. Определение условий получения карбонатного комплекса цинка. К
0,5 мл соли цинка добавить в одной пробирке 1 мл карбоната натрия, а в другой – по
0,5 мл хлорида аммония и карбоната натрия или аммония. Тщательно перемешать
содержимое пробирок (если не будет различий, то подогреть). Сравнить и отметить
наблюдаемые внешние эффекты.
ОПЫТ
3. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛИДОВ СЕРЕБРА И МЕДИ(I); ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ
А. Синтез галидов. Сливая по 1 мл растворов, получить в трех пробирках
иодид меди(I), иодид серебра и хлорид серебра (исходя из солей: сульфата меди,
нитрата серебра, иодида калия и хлорида натрия). Каждый осадок (отметить его
цвет) разделить на две пробирки, отделить от раствора фугованием, и жидкость
слить, а осадки сохранить для выполнения опытов Б
и В.
Б. Фотолиз. Часть каждого осадка, полученного в опыте А, с помощью стек-
лянной палочки поместить на предметное стекло так, чтобы они не соприкасались
друг с другом, и выставить на 1-2 часа за окно (зачем?).
Отметить, изменяется ли цвет осадков под действием прямого солнечного об-
лучения. Какое вещество можно использовать в качестве особенно светочувстви-
тельного при получении фотографии?
В. Растворение. Оставшиеся (от опыта Б) части осадков разделить и в одних
пробирках испытать действием 6М аммиака, а в других – насыщенного раствора тио-
сульфата натрия. Отметить все наблюдаемые при этом явления.
Объяснить, почему в случае иодида меди осадок вначале белеет. (Это отбели-
вание выглядит особенно эффектно, если испачкать осадком белую тряпочку, а
за-
тем обработать тиосульфатом натрия, добавляя его с помощью капельницы.)
Вопросы к семинару по теме «d-ЭЛЕМЕНТЫ»
(Часть 2)
1. Как объяснить изменение устойчивости d-элементов в той или иной степени
окисления (в декадах и подгруппах) с точки зрения электронной конфигурации?
Почему у ванадия наблюдается большое разнообразие ст.ок. (как и у азота)?
Расположите их в ряд устойчивости и объясните такое расположение. Почему
существование TaN,
NTa
2
, TaC, CTa
2
, TaB,
2
TaB и
43
BTa нельзя расценивать
как свидетельство переменной ст.ок. в отличие от VO,
32
OV,
2
VO ,
52
OV? Напи-
шите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии подкисленного
раствора ванадата аммония с металлическим цинком. Как последовательно из-
меняется цвет жидкости? Чем обусловлена неустойчивость водного раствора
дихлорида ванадия? Что с ним происходит при хранении на воздухе и в отсут-
ствии кислорода?
2.
Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений элемен-
тов подгруппы хрома в зависимости от степени окисления? В какой среде ди-
хромат калия более сильный окислитель? На чем основано действие хромовой
смеси? При работе с органическими или неорганическими веществами ее чаще
используют? Почему перевести Cr(III) в Cr(VI) бромом можно лишь в щелочной

Страницы