Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

105
8. Написать в сокращенном ионном виде уравнения реакций:
→+⋅
234
BaClNH4CuSO
→+⋅⋅
3234
AgNOOHNH2PtCl
→
+
⋅
32
FeClKCN4)CN(Fe
9. Определить
)])NH(Ag([K
23.нест
+
, если
37,0)Ag/)NH(Ag(E
23
0
=
+
В, а
80,0)Ag/Ag(E
0
=
+
В.
10. Рассчитать, растворится ли
43
POAg в 1М
3
NH , если
20
43
103,1)POAg(ПР
−
⋅= ,
а
8
23.нест
103,9)])NH(Ag(K
−+
⋅= .
11. Реально ли создать концентрацию ионов
−
Cl
, при которой начнет выпадать
AgCl из 0,1М раствора
323
NO])NH(Ag[ , содержащего 0,5 моль
3
NH (в расчете на 0,5 л
раствора)?
Вопросы к коллоквиуму II
1. Доказательства сложного строения атома. Планетарная модель атома. Кван-
тование энергии. Формула Планка. Волновые свойства микрочастиц. Уравнение Де-
Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
2. Уравнение Шредингера. Квантовые числа электрона в атоме. Принцип Пау-
ли.
3. Электронные конфигурации атомов. Правило Гунда. Электронные уровни и
подуровни. Порядок заполнения орбиталей электронами. Правило Клечковского.
4. Эффективный и орбитальный
радиусы атомов. Характер изменения их по
периодам и группам таблицы Д.И. Менделеева.
5. Энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность.
Их изменения по периодам и группам периодической таблицы.
6. Характеристика химической связи, ее энергия и длина. Полярность и поля-
ризуемость связи. Поляризующее действие элементов в соединениях.
7. Типы химических связей. Направленность
и насыщаемость связи. Водород-
ная связь. ММС. Свойства соединений, имеющих тот или иной тип связи.
8. Рассмотрение свойств химической связи с позиции метода ВС. Валентность
элементов. Типы перекрывания атомных орбиталей. Кратность связей.
9. Типы гибридизации АО и форма молекул. Одинаковую ли форму имеют мо-
лекулы: СО
2
, NO
2
, H
2
O, H
2
S? Дипольный момент молекулы.
10. Влияние несвязывающей электронной пары центрального атома и кратно-
сти связей на валентные углы. Как можно объяснить уменьшение валентного угла в
молекулах H
2
O и NH
3
по сравнению с тетраэдрическим?
11. Валентные углы в молекуле
2
COCl
равны 111,3
0
и 124,3
0
. Определите, ка-
кое значение относится к углу ClCCl
−
− , а какое – к углу ClCO
−
−
. Почему?
12. Рассмотрение молекул с позиции метода МО. Приближение МО ЛКАО. Схе-
ма образования МО из 1s АО в приближении МО ЛКАО. Связывающие и разрыхляю-
щие орбитали. Электронное строение гомоядерных молекул и молекулярных ионов
элементов первого периода таблицы Д.И.Менделеева.
13. Электронное строение гомоядерных молекул и молекулярных ионов эле-
ментов второго
периода таблицы Д.И. Менделеева. Их электронные конфигурации.
Порядок связи.
14. Гетероядерные двухатомные молекулы второго периода таблицы
Д.И.Менделеева. Особенности их связывающих и разрыхляющих МО. Чем отличают-

Страницы