ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
103
2. Влияние природы комплексообразователя на устойчивость комплекса
Получить хлорид серебра, добавив к капле нитрата серебра 2 капли хлорида
натрия. Отделив осадок от раствора (центрифугированием), обработать его аммиа-
ком до растворения, тщательно перемешивая и не допуская избытка последнего. По-
чему растворяется хлорид серебра?
К полученному раствору КС добавить 4 капли раствора сульфата никеля(II).
Что происходит и почему?
Используя значения констант нестойкости
аммиачных комплексов Ni(II) и
Ag(I), а также ПР(AgCl), приведенные в справочнике, рассчитать константу равнове-
сия
1
проведенной реакции и сделать вывод.
3. Влияние природы лиганда на устойчивость комплекса. Условия его
разрушения
а) КС кобальта(II). Нагреть в тигле (на плитке) несколько кристалликов
OH6CoCl
22
⋅ в течение 10 мин. Что наблюдается и почему? Охладить тигель и рас-
творить полученный продукт в нескольких каплях воды. Объяснить наблюдение и
сделать вывод о сравнительной устойчивости хлоро- и аквакомплексов кобальта(II) в
исследованных условиях.
б) КС меди(II). Навеску 0,3 г безводной соли сульфата меди (отметить ее цвет)
растворить в 6 мл воды. (Наличие
каких ионов обеспечивает появившуюся окраску?)
Половину полученного раствора распределить в 4 пробирки, а ко второй половине
добавить по каплям и при перемешивании концентрированный раствор аммиака до
растворения образующегося вначале осадка
42
SO)CuOH( (каков его цвет?). Отметить
окраску раствора. Наличие каких ионов ее обеспечивает?
Полученный раствор разлить тоже в 4 пробирки, но другого ряда. В первые
пробирки обоих рядов добавить по 6 капель хлорида бария, во вторые – по 2 капли
2М щелочи, в третьи – по 6 капель 1М серной кислоты, а в четвертые – по 4 капли
сульфида натрия
. Отметить наблюдаемые внешние эффекты, объяснить их и сделать
вывод о сравнительной устойчивости гидратных и аммиачных комплексов меди(II).
Почему сульфид-ионы в отличие от гидроксид-ионов разрушают оба комплекса?
4. Исследование условий существования гидроксокомплексов
К 2-3 каплям раствора хлорида хрома(III) добавить по каплям при перемеши-
вании избыток раствора едкого натра. Что наблюдается при добавлении первых
порций щелочи и последующех? (Отметить цвет осадка и раствора.) Что происходит
при нейтрализации раствора кислотой (проверить на опыте) и почему? Каковы усло-
вия существования гидроксокомплексов?
5. Обменные и окислительно-восстановительные реакции, протекающие
без разрушения комплекса
а). Цианидный комплекс железа.
(1) К 2 каплям раствора желтой кровяной соли ])CN(Fe[K
64
добавить 3 капли
раствора сульфата меди(II). Отметить и объяснить внешний эффект реакции.
(2) Прибавлять (по каплям и при перемешивании) раствор желтой кровяной
соли ])CN(Fe[K
64
к кристаллику иода в пробирке до полного его растворения. Как
доказать, что при этом произошла ОВР?
1
Напоминаем [8], что константу равновесия процесса рассчитывают как отношение произведения
констант диссоциации (слабых электролитов) и ПР (осадков) для исходных веществ к аналогичному
произведению для продуктов реакции.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 101
- 102
- 103
- 104
- 105
- …
- следующая ›
- последняя »
