Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

102
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Получение и свойства комплексных соединений»
ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета привести уравнения всех проведенных
реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде, дать названия комплексных
соединений, фигурирующих в них.
1. Сравнение устойчивости двойных солей и комплексных соединений
а) Получение двойной соли никеля(II). Слить по 2 мл 1М растворов сульфата
никеля(II) и сульфата аммония и тщательно перемешать. Полученный раствор раз-
делить на 2 части; одну сохранить для опыта «г», а вторую выпарить в фарфоровой
чашке до начала выпадения кристаллов. Рассмотреть их под микроскопом. Сравнить
по форме с кристаллами исходной соли
OH7NiSO
24
⋅
и сделать вывод.
б) Получение нециклического комплексного соединения никеля(II).
К 0,5 мл раствора соли никеля(II) добавлять по каплям концентрированный
аммиак до растворения выпадающего вначале осадка (какова его окраска?). Отме-
тить цвет раствора и сохранить его для опыта «г».
в) Получение циклического комплекса никеля(II).
К 2 каплям раствора соли никеля в пробирке
добавить 4 капли реактива Чу-
гаева (раствора смеси аммиака и диметилглиоксима:
).NOHCCH
NOHCCH
3
3
Что наблюдается? Полученный раствор (диметилглиоксимата никеля:
33
33
CHCONNOHCCH
Ni
CHCHONNOCCH
)
сохранить для опыта «г». Почему в условиях данного опыта не образуется аммиач-
ный комплекс?
Сравнить цвет комплексов, синтезированных по пунктам «б» и «в», с окраской
исходного раствора никеля(II). Можно ли объяснить наблюдаемое различие с пози-
ций ТКП?
г). Сравнение устойчивости. К растворам, полученным
в опытах «а», «б» и «в»
(отобрав их по 6 капель в разные пробирки), добавить по 4 капли 2М раствора едко-
го натра. Что наблюдается? Сделать вывод о сравнительной устойчивости двойной
соли и комплексных соединений. Написать уравнения их диссоциации.
Используя справочные данные, рассчитать концентрацию ионов
+2
Ni в водном
растворе над осадком
свежеосажденного гидроксида никеля(II) и в 0,1М растворе
аммиачного комплекса никеля(II), если ]NH[
3
равна 1 моль/л. Сделать вывод.

Страницы