ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
104
(3) К 4 каплям раствора иодида калия добавить по 3 капли 2М хлороводород-
ной кислоты, бензина и раствора красной кровяной соли ])CN(Fe[K
63
. Тщательно пе-
ремешать содержимое пробирки, дождаться расслоения жидкостей. Изменилась ли
окраска слоя бензина? Почему?
б). Аква-комплекс железа. Повторить опыты «2» и «3», взяв вместо желтой и
красной кровяных солей соответственно растворы соли Мора и хлорида железа(III).
Рассчитать
0
E∆ проведенных процессов и сделать выводы. Можно ли сниже-
ние значения ОВП, наблюдаемое при переходе от гидратных комплексов железа(II) и
железа(III) к их цианидным комплексам, объяснить с позиции теории кристалличе-
ского поля?
6. Изомерия комплексных соединений
В пробирку отобрать несколько кристаллов хлорида хрома(III) и растворить их
в минимальном количестве воды. Отметить цвет полученного раствора (какие ионы
обеспечивают окраску?) и разделить его на две пробирки. Одну оставить в качестве
контрольной, а вторую нагреть на водяной бане до изменения цвета раствора. Мож-
но ли объяснить изменение окраски с позиций
ТКП?
7. Влияние природы растворителя на устойчивость комплекса
Смешать в пробирке по 8 капель насыщенных растворов хлорида кобальта(II)
и роданида аммония. Отметить цвет раствора. Разделить его на две пробирки. В од-
ну добавить 6 капель амилового спирта, в другую – 12 капель воды, тщательно пе-
ремешать содержимое пробирок. Объяснить наблюдаемые явления и сделать вывод.
Рассчитать концентрацию ионов кобальта в водном растворе, одномолярном
по
роданиду аммония и по роданидному КС:
])CNS(Co[)NH(
424
, если
32
4.нест
105,5)])CNS(Co([K
−−
⋅= .
Отметить, к какому типу соединений (комплексных или двойных солей) можно
отнести полученное вещество.
Вопросы к семинару
1. Определение комплексного соединения. Основные понятия: комплексообра-
зователь, лиганды, координационное число, координационная емкость лиганда,
внутренняя и внешняя сферы. Какие элементы могут выступать в качестве комплек-
сообразователя? Какие частицы могут выполнять функцию лигандов?
2. Изомерия комплексных соединений.
3. Устойчивость КС. Константы равновесия, характеризующие их устойчивость.
4. Какими реактивами можно разрушить комплекс
+
])NH(Ag[
23
?
5. Вычислить концентрацию
+
Ag в 0,1М растворе
+
])NH(Ag[
23
, если:
8
23.нест
103,9)])NH(Ag([K
−+
⋅= .
Как изменяется ]Ag[
+
при добавлении аммиака в количестве 0,5 моль/л?
6. К 1 л 0,1М раствора
])CN(Cd[K
42
, содержащему 0,1 моль KCN, добавляют
кристаллический сульфид натрия. Рассчитать, при какой концентрации
−2
S cульфид
кадмия начнет выпадать в осадок, если:
17
42.нест
104,1]))CN(Cd[K(K
−
⋅= , а
28
102,1)CdS(ПР
−
⋅= .
7. Как синтезировать КС:
443
SO])NH(Cu[ , ])OS(Ag[Na
2323
, OH5CuSO
24
⋅ ?
Дать уравнения соответствующих процессов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 102
- 103
- 104
- 105
- 106
- …
- следующая ›
- последняя »
