ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
48
OHSOSH2OS
22
2
32
++⇔+
+−
.
Подчеркнем, что кинетические уравнения, как и выражения
a
K , записываются,
только исходя из
сокращенного ионного вида уравнения.
Если бы данный процесс был одностадийным, то кинетическое уравнение для
прямой реакции, выраженное через концентрации, имело бы вид:
)H(C)OS(Ck
22
32
+−
⋅⋅=υ
.
В действительности этот процесс включает как минимум четыре стадии:
−+−
⇔+
32
2
32
OHSHOS ,
32232
OSHHOHS ⇔+
+−
,
↓
+⇔ SSOHOSH
32322
,
OHSOSOH
2232
+⇔
↑
,
а значит, приведенное выше кинетическое уравнение является
формально-
кинетическим
1
. Истинный порядок данной реакции по каждому из реагирующих
веществ предлагается оценить экспериментально (опыт 1 – см. ниже).
Подчеркнем, что скорость
υ
любого кинетически обратимого процесса [8]
равна
разности значений υ и υ. Но процесс разложения тиосульфата можно услов-
но считать необратимым, так как часть продуктов выводится из сферы реакции, по-
этому значением
υ можно пренебречь и считать: υ=υ .
Кроме того, время окончания наблюдения в опытах 1 и 2 фиксируется по едва
заметному появлению мути (начало образования продукта – серы), то есть на на-
чальной стадии процесса, когда скорость обратной реакции тем более можно не учи-
тывать.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Скорость химических реакций»
1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость. Определе-
ние константы скорости и порядка реакции
Налить в четыре пробирки 5%-ный раствор тиосульфата натрия и воду в сле-
дующих пропорциях:
Номер пробирки V р-ра (Na
2
S
2
O
3
), мл V воды, мл
1
2
3
4
1
2
3
4
3
2
1
–
В приготовленные растворы тиосульфата натрия прилить по 1 мл 2,5%-ной
серной кислоты и заметить по секундомеру, через какой промежуток времени после
1
Формально-кинетическое уравнение пишется с учетом стехиометрии суммарного уравнения процес-
са, как если бы он был одностадийной реакцией.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
