ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
49
сливания появится
едва заметная муть. Чем вызвано помутнение? Написать урав-
нения реакций. Результаты занести в таблицу:
Номер опыта ω(Na
2
S
2
O
3
), % Время, с
1
2
3
4
Какой вывод можно сделать из результатов проведенного эксперимента?
Аналогично описанному выяснить, как зависит скорость реакции от концен-
трации кислоты (опыты 5—8), изменяя ее объем от 1 до 4 мл, а объем воды – от 3 мл
до 0 соответственно (лить кислоту в воду!). Объем 5%-го раствора тиосульфата, до-
бавляемый к приготовленным растворам кислот, брать равным 1 мл.
На основании полученных результатов определить порядки реакции по ионам:
−2
32
OS и
+
H , и оценить значение константы скорости в кинетическом уравнении ис-
следуемого процесса:
)H(C)OS(Сk
m2
32
n +−
⋅⋅=υ ,
считая, что τ=υ=υ /1 , где τ – время от начала реакции до момента появления му-
ти (в секундах), а
kk = . (Поскольку k – это скорость реакции в стандартных услови-
ях (в частности, при активностях реагентов, равных 1 моль/л [8]), то по аналогии с
равенством:
υ−υ=υ имеем:
k
k
k
−
=
), но если принять 0k = ( случай кинетически
необратимых реакций), то
k
k
=
.)
Определить n, m и k предлагается следующим способом. Поскольку в первой
части эксперимента (опыты 1--4) const)H(C
m
=
+
, то можно записать:
)OS(C'k
2
32
n −
⋅=υ , где )H(Ck'k
m +
⋅= ,
или:
)OS(Clgn'klglg
2
32
−
+=υ ,
т.е. получаем уравнение типа:
axby += .
Рассчитать значения величин, необходимых для определения n, m и k, и пред-
ставить в виде таблицы:
Номер
опыта
υ
, с
-1
υlg
)OS(C
2
32
−
)OS(Clg
2
32
−
)H(C
+
)H(Clg
+
1
2
…
7
8
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
