Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

65
Практически тот же результат получается и при добавлении соли, содержащей
анион,
одноименный с кислотным остатком, например,
42
SONa .
Однако если добавить к серной кислоте такое же количество соли, образован-
ной
слабой кислотой (например, KCN), то (в соответствии с реакцией:
HCN2SOKKCN2SOH
4242
+=+
или
HCNCNH =+
−+
),
ионы водорода свяжутся в молекулы слабой кислоты. И тогда именно диссо-
циация
последней станет определять ]H[
+
в растворе. Следовательно, как показа-
но выше, рН будет около 5, то есть резко увеличится.
Можно так же резко уменьшить
щелочность раствора, добавляя к нему экви-
валентное количество соли
слабого основания, например, NH
4
Cl.
На подобной
нейтрализующей способности солей слабых кислот (или сла-
бых оснований) основано действие
буферных растворов. Так, если взять смесь сла-
бой кислоты и ее соли, например, 1л раствора 0,1М по СН
3
СООН и 0,1М по
СН
3
СООNa, имеющий 75,4pH = (пример расчета рН аналогичной смеси приведен
ниже) и добавить 0,01 моль НСl, то вся эта кислота расходуется на протекание реак-
ции:
COOHCHNaClCOONaCHHCl
33
+=+
или
COOHCHCOOCHH
33
=+
−+
.
В итоге раствор станет 0,11М по СН
3
СООН и 0,09М по СН
3
СООNa, и рН снизит-
ся незначительно: с 4,75 до 4.66. Тогда как добавление того же количества НCl к 1 л
воды резко уменьшает рН: с 7 до 2 ( 210lgpH
2
=−=
−
).
C другой стороны, при добавлении к данной исходной смеси 0,01 моль NaOH
протекает реакция нейтрализации:
OHCOONaCHCOOHCHNaOH
233
+
=+
или
OHCOOCHCOOHCHOH
233
+=+
−−
.
Как следствие, раствор станет 0,09М по СН
3
СООН и 0,11М по СН
3
СООNa и рН
тоже изменится незначительно (с 4,75 до 4,83). А при добавлении этого же количе-
ства щелочи к 1 л воды рН резко увеличивается: с 7 до 12
( 12)10lg(14pOH14pH
2
=−−=−=
−
).

Страницы