Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

66
Итак, буферными называются растворы, которые практически не изменяют
значения рН при добавлении сравнительно небольших количеств сильных кислот или
щелочей, а также при разбавлении. (Докажите последнее расчетом самостоятельно.)
Буферные растворы применяются в тех случаях, когда важно поддержать
практически
постоянное значение рН при изменении состава раствора. Пределы
изменения этого состава определяются так называемой
буферной емкостью сме-
си, то есть количеством кислоты или щелочи, добавление которого изменяет значе-
ние рН одного литра буферного раствора на 1.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Электролитическая диссоциация»
ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета привести уравнения не только прове-
денных химических реакций, но и равновесий диссоциаций использованных электро-
литов.
1. Электропроводность растворов электролитов
В стакан на 200 мл налить 20 мл 1М уксусной кислоты и опустить в него уголь-
ные электроды, последовательно соединенные с электролампой, выключателем и ис-
точником тока. Включить ток и постепенно доливать в стакан воду примерно до объ-
ема 100 мл. Изменяется ли при этом накал лампы? (За счет чего это может происхо-
дить
?) Выключить ток.
В другой стакан на 200 мл налить 50 мл 1М аммиака и, промыв электроды,
опустить их в данный раствор. Включить ток и добавить
постепенно уксусную ки-
слоту из первого стакана. Изменяется ли при этом накал лампы? Выключить ток.
Дать объяснение эксперименту.
2. Сравнение реакционной способности кислот
В две пробирки отобрать равные объемы (примерно по 0,5 см
3
) порошка
оснóвного карбоната меди(II). В одну пробирку прилить 1 мл 1М раствора хлорово-
дородной кислоты, а в другую – 1 мл 1н серной кислоты. Сравнить скорости выделе-
ния газообразного продукта и окрашивания растворов. Затем в первую пробирку до-
бавить 1 мл 2М раствора ацетата натрия, а во вторую – 1 мл 2М раствора хлорида
натрия.
Сравнить снова скорость процессов в обеих пробирках и объяснить резуль-
таты.
3. Определение активности ионов в растворах сильных электролитов
Определить потенциометрически рН 0,1М HСl, затем рН этого раствора, разве-
денного в 100 раз (разводить последовательно: вначале в 10 раз, потом, отобрав
порцию полученного раствора, еще в 10 раз). Убедиться, что эта кислота – сильный
электролит (сравнив измеренные значения рН и теоретически рассчитанные). Как
меняется кажущаяся степень ее диссоциации при разбавлении раствора?
4. Определение константы диссоциации слабого электролита
Определив потенциометрическим методом значение рН 0,01М раствора ам-
миака, оценить величину константы диссоциации гидрата аммиака и сравнить с таб-
личным значением. Рассчитать ошибку определения.

Страницы