Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

70
Используя указанную методику, можно решать задачи и для других равновес-
ных состояний, в частности, для системы «осадок-раствор». Например, пусть требу-
ется определить рН раствора над осадком Zn(OH)
2
и растворимость последнего.
1. В данной системе имеет место равновесие:
−+
+⇔ OH2Zn)OH(Zn
2
2
. (6)
2. Поскольку при растворении осадка, образуются ионы ОН
-
, то рН находим по
формуле:
]OHlg[14pOH14pH
−
+=−= .
Растворимость осадка (то есть число его молей в 1 л насыщенного раствора) в
соответствии с уравнением (6) будет определяться равновесной молярной концен-
трацией ионов цинка над осадком: ]Zn[
2+
.
3. Для решения задачи обозначим X]Zn[
2
=
+
моль/л, тогда в соответствии с
уравнением (6): X2]OH[ =
−
моль/л.
1
4. Не только ионы
+2
Zn , но и
−
OH образуются в основном при растворении
осадка, значит, определять их концентрацию нужно из выражения ПР:
22
]OH][Zn[ПР
−+
= (7).
5. Значение ПР находим из справочных таблиц.
6. Подставляя ПР и принятые обозначения в выражение (7), получим:
3218
X4)X2(X101,7 =⋅=⋅
−
,
откуда:
))OH(Zn(s)л/моль(103,7X
2
7
=⋅=
−
, а
67
1046,1103,72]OH[
−−−
⋅=⋅⋅= и 17,81046,1lg14pH
6
=⋅+=
−
.
1
Концентрацией OH
-
-ионов, образующихся при диссоциации молекул воды, пренебрегаем.

Страницы