Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

75
)XY/(X)XY6,0(108,1
5
−⋅+−=⋅
−
)ZY3,0)(XY6,0/()ZY)(XY(103,4
3
+−+−−−=⋅ .
Если пренебречь значениями Х и Z , как слагаемыми, то имеем:
Y/X)Y6,0(108,1
5
⋅−=⋅
−
, (17)
)Y3,0)(Y6,0/(Y103,4
23
−−=⋅ . (18)
Решая квадратное уравнение (18), найдем:
601,0Y
1
=
и 299,0Y
2
= .
Очевидно, Y
1
не удовлетворяет решению задачи, т.к. из 0,3 моль S
2-
даже при
полном гидролизе соли невозможно получить 0,601 моль
−
HS
, следовательно:
299,0YY
2
== и %6,9930,0/299,0
г
=
=α .
Подставляя найденное значение Y в формулу (17), получим:
]OH[л/моль1079,1X
5 −−
=⋅=
и, значит:
25,925,05141079,1lg14pH
5
=+−=⋅+=
−
.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Гидролиз солей»
Примечание: Написать уравнения всех проведенных в данной работе реакций
в молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. Влияние природы ионов соли на степень гидролиза
а) Обратимый гидролиз
Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги pH растворов
одинаковой молярной концентрации солей: NaCl, AlCl
3
, CH
3
COONa, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
3
,
CH
3
COONH
4
, (NH
4
)
2
CO
3
. Расположить соли в ряд увеличения pH их растворов, объяс-
нить относительное положение в этом ряду солей с одноименными ионами и сделать
общий вывод.
б) Практически необратимый гидролиз
В две пробирки налить, соответственно, по 1 мл 1М растворов солей алюми-
ния и железа(II) и добавить равные объемы 1М карбоната натрия. Что происходит?
Чем
объясняется различный состав продуктов гидролиза? Как доказать это разли-
чие?
2. Смещение равновесия гидролиза
а) Влияние концентрации раствора
К четырем каплям хлорида сурьмы(III) добавить 2 мл дистиллированной воды.
Что наблюдается? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза
исследуемой соли по первой и второй ступени и выражение константы ее гидролиза
для суммарного процесса.
Добавление каких ионов может сместить равновесие гидролиза в обратную
сторону? Ответ проверьте на практике
. Как можно снова усилить гидролиз?

Страницы