Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

84
223
H2/1NaNHNaNH +=+ .
Аналогично, типичные окислители могут за счет другого элемента проявлять
восстановительные свойства.
Возможны случаи, когда атомы двух или более элементов в соединении одно-
временно выступают в роли окислителя или восстановителя, например:
↑
+=+
23222
SO8OFe2O11FeS4 .
Здесь восстановители:
eFeFe
32
+=
++
и e12S2S
42
2
+=
+−
,
а окислитель:
2
2
O2e4O
−
=+ .
Мерой редокс-способности вещества служит стандартный окислительно-
восстановительный потенциал. Обозначается
0
E (его значения приводятся в спра-
вочной литературе). Чем больше алгебраическая величина
0
E , тем сильнее окисли-
тельные свойства вещества, а чем она меньше, тем выше его восстановительные
свойства.
В соответствии с
0
E веществ, построен ряд напряжений.
Типы ОВР
Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на межмолекуляр-
ные и внутримолекулярные.
К
внутримолекулярным процессам (в случае веществ немолекулярной
структуры они называются внутрифазовыми) относятся те, при осуществлениии ко-
торых происходит изменение ст.ок. разных атомов в одном и том же веществе. Чаще
это реакции термического разложения:
2
t
OHg2HgO2 += .
Большинство ОВР относятся к
межмолекулярным; тем более что внутримо-
лекулярные реакции идут обычно по сложному механизму, включающему и межмо-
лекулярные процессы. Существует разновидность межмолекулярных реакций, в ко-
торых окислитель или восстановитель выполняет дополнительные функции, напри-
мер, создает среду:
OH3NONH)NO(Zn4HNO10Zn4
234233
+
+=+ ,
OH2ClMnClHCl4MnO
222.конц2
+
+
=
+ .
К особому виду относятся реакции диспропорционирования (
дисмутации).
Они возможны в тех случаях, когда переход атома в состояние с большей ст.ок. тре-
бует
меньше энергетических затрат, чем выделяется энергии при переходе его в
состояние с меньшей ст.ок., поэтому идет одновременно повышение и понижение
ст.ок. одного и того же элемента:
HClOHClOHCl
22
+
=+ (внутримолекулярная реакция),
↑
+=+ NOHNO2OHNO3
322
(межмолекулярная реакция).

Страницы