Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

86
68,0)OH/O(E
222
0
= В.
Итак, в нашем примере окислитель -
4
KMnO , восстановитель -
22
OH и продук-
ты их взаимодействия:
+2
Mn и
2
O .
2. Получить уравнения полуреакций, исходя из схем окисления:
222
OOH → и
восстановления:
+−
→
2
4
MnMnO .
Для этого схемы уравнивают:
а) по числу атомов элемента, меняющего ст.ок. (В нашем примере это не тре-
буется).
б) по кислороду, добавляя его туда, где нужно в виде молекул воды:
222
OOH →
OH4MnMnO
2
2
4
+→
+−
;
в) по водороду, добавляя его в виде ионов водорода:
+
+→ H2OOH
222
OH4MnH8MnO
2
2
4
+→+
++−
.
г) по суммарному заряду ионов, отнимая (или добавляя) нужное число элек-
тронов:
+
−
+⎯⎯→⎯ H2OOH
2
e2
22
OH4MnH8MnO
2
2
e5
4
+⎯⎯→⎯+
+
+
+−
.
ПРИМЕЧАНИЕ. Вместо выполнения пункта 2 можно выписать готовые полуре-
акции, соответствующие указанной в задании среде, из справочника (см. приложе-
ние 5), поменяв местами левые и правые части уравнения в случае окислителя.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов и суммировать отдельно
левые и правые части полуреакций:
.OH8Mn2H10O5H16MnO2OH5
2OH4MnH8MnO
5
H2OOH
2
2
2422
2
2
e5
4
2
e2
22
+++=++
+⎯⎯→⎯+
+
+⎯⎯→⎯
+++−
+
+
+−
+
−
Сокращая, получим уравнение данного редокс-процесса в ионном виде:
OH8Mn2O5H6MnO2OH5
2
2
2422
++=++
++−
.
ПРИМЕЧАНИЕ. Если указанная
исходная среда является нейтральной или
щелочной, то к обеим частям полученного ионного уравнения реакции нужно до-
бавить гидроксид-ионы в количестве,
эквивалентном числу ионов водорода, и, за-
менив (
−+
+ OHH
) на OH
2
, провести сокращение молекул воды;
4. Перейти к молекулярному виду уравнения, добавляя катионы и анионы, ос-
тающиеся в результате реакции без изменения, т.е. ионы-«наблюдатели» (в нашем
примере:
+
K и
−2
4
SO ):
4222442422
SOKOH8O5MnSOSOH3KMnO2OH5
+
+
+
=++ .

Страницы