ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
85
Разновидностью ОВР являются также обратные процессы - реакции контрдис-
пропорционирования (
конмутации), когда в роли и окислителя, и восстановителя
выступает один и тот же элемент, но в
разных степенях окисления, а продуктом яв-
ляется вещество, содержащее этот элемент в
промежуточной ст.ок.:
42422244
SOH2SOKMnO5OH2KMnO2MnSO3
+
+
=++ .
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Качественно редокс-процессы описываются уравнением реакций, которые ча-
ще всего отражают не их реальное течение (механизм), а лишь конечный результат.
Однако составление уравнения дает возможность определить количественные соот-
ношения реагирующих веществ, а в ряде случаев указывает также на условия про-
ведения реакции. В настоящее время для составления уравнений редокс-реакций ис
-
пользуют или метод электронного баланса (ЭБ), или электронно-ионного баланса
(ЭИБ), т.е. метод полуреакций.
Метод ЭБ более универсален, т.к. позволяет устанавливать стехиометрические
отношения в редокс-процессах для любых гомо- и гетерогенных систем. Однако при
подборе коэффициентов уравнений реакций, протекающих в водных растворах,
предпочтительнее метод полуреакций.
Во-первых, он
позволяет опустить операции определения ст.ок. элементов
1
.
Во-вторых, в процессе его использования сразу получается сокращенное ионное
уравнение окислительно-восстановительного процесса. В третьих, по уравнению по-
луреакций удается установить влияние среды на значение окислительно-
восстановительного потенциала вещества.
Кроме того, при составлении ЭИБ оперируют ионами,
реально существующи-
ми в водном растворе, в отличие от метода электронного баланса, который имеет
дело с
гипотетическими частицами типа
7
Mn
+
,
6
Cr
+
и т.п.
Алгоритм составления уравнений редокс-реакций методом электронно-
ионного баланса
При нахождении стехиометрических коэффициентов уравнения редокс-
процесса нужно выполнить следующие операции:
1. Определить окислитель и восстановитель среди реагирующих веществ по
значениям стандартных редокс-потенциалов, а также продукты их взаимодействия.
Например, для составления уравнения реакции пероксида водорода с перманганатом
калия в сернокислой среде из справочника находим следующие значения потенциа-
лов:
78,1)OH/OH(E
222
0
= В, 52,1)Mn/MnO(E
2
4
0
=
+−
В.
Судя по значениям
0
E , более сильным окислителем является пероксид водо-
рода, но
−
4
MnO -ионы не могут выступать в данных условиях в роли восстановителя, в
то время как пероксид, содержащий кислород в промежуточной степени окисления (-
1), может окисляться до
2
O и потенциал такой полуреакции:
1
Степень окисления иногда имеет дробное значение, что значительно затрудняет использование ме-
тода ЭБ.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 83
- 84
- 85
- 86
- 87
- …
- следующая ›
- последняя »
