Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

87
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Окислительно-восстановительные реакции»
ПРИМЕЧАНИЕ: Все уравнения ОВР в данной работе получить методом элек-
тронно-ионного баланса с приведением схем уравнивания полуреакций.
1. Окислительная активность пероксидных соединений
Отобрать в пробирку 4 капли раствора соли хрома(III), 3 капли 1М серной ки-
слоты и 2 капли нитрата серебра (в качестве катализатора), нагреть пробирку пла-
менем спиртовки, внести в раствор 3 кристаллика пероксодисульфата калия
(
822
OSK ) и продолжать нагревание до изменения окраски. Объяснить результат.
Написать графическую формулу пероксодисульфат-иона. За счет чего данный
анион проявляет окислительные свойства? Может ли он быть восстановителем?
2. Получение перманганат-ионов и исследование их окислительной ак-
тивности
Отобрать в центрифужную пробирку 3 капли раствора сульфата марганца(II),
6 капель 2М азотной кислоты и 1 лопаточку кристаллического висмутата натрия или
оксида свинца(IV), или сурика. Содержимое пробирки тщательно перемешать, на-
греть на водяной бане в течение 5 мин и затем непрореагировавший продукт отфу-
говать. Раствор слить в другую пробирку, отметить его цвет и добавить
к нему
3 капли 3%-го пероксида водорода. Что наблюдается?
На основании значений стандартных электродных потенциалов сделать вывод
о сравнительной окислительной активности использованных реагентов. Что является
окислителем в каждом из проведенных процессов? Почему?
Написать уравнения реакций, подтверждающих, что пероксид водорода может
быть и окислителем, и восстановителем.
3. Соединения серы в редокс-процессах
а) Как восстановитель. К 3 каплям раствора дихромата калия (в пробирке) до-
бавить 4 капли 1М серной кислоты, 2 лопаточки сульфида натрия и тщательно пере-
мешать. Отметить и объяснить внешний эффект.
б) Конмутация. Повторить опыт (а), заменив дихромат калия на сульфит на-
трия.
в) Дисмутация. Отобрать в две пробирки по 3-4 кристаллика сульфита натрия.
Одну
пробирку оставить в качестве контрольной, а вторую закрепить в штативе и
нагревать в течение 5-6 мин. Дать пробирке остыть. Затем в обе пробирки добавить
по 6 капель дистиллированной воды и после полного растворения солей по 3 капли
раствора сульфата меди(II). Объяснить наблюдаемые явления. Как изменилась ст.ок.
серы(IV) при нагревании? Указать, какие из
реакций, проведенных в опыте 3 (все ли
они относятся к ОВР?), можно отнести к внутрифазовым? к реакциям дисмутации?
коммутации?
4. Олово(II) в ОВР
а) Как восстановитель. Отобрать в пробирку по 3 капли растворов хлорида
железа(III) и гексациано(III)-феррата калия (зачем?). Отметить окраску раствора
(присутствуют ли ионы железа(II) в растворе хлорида железа(III) в аналитически
определяемых количествах?) и добавить 3 капли раствора хлорида олова(II). Отме-
тить наблюдаемый эффект и объяснить его.
б) Как окислитель. Внести в пробирку 6
капель раствора хлорида олова(II) и
кусочек цинка. Изменяется ли внешний вид цинка? Объяснить наблюдаемые явле-

Страницы