Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 14 стр.

UptoLike

Рубрика: 

27
моль/г32
6,5
4,228
V
Vm
M
0
m
=
=
= .
В методе 3 применяется 2-е следствие закона Авогадро.
Сначала необходимо замерить массу
m
газообразного вещества
в определенном объеме, затем найти массу воздуха или водоро-
да в том же самом объеме при тех же самых условиях, после че-
го можно приступать к расчетам:
)H(m
)газа(m
D
2
H
2
=
или
)воздуха(m
)газа(m
D
возд
= ;
2
H
D2)газа(M
=
или
возд
D29)газа(M
=
.
В качестве примера опять же воспользуемся предыдущими
значениями: температура
С25
о
или К298 , давление
98400 Па, масса газа – 8 г и объем газа – 6,3 л. Известно, что при
этих температуре и давлении воздух объемом 6,3 л обладает
массой 7,255 г, а такой же объем водорода – 0,497 г.
Расчет по водороду:
09,16
497,0
8
)H(m
)газа(m
D
2
H
2
=== ;
моль/г3218,3209,162D2)газа(M
2
H
==
=
.
Расчет по воздуху:
103,1
255,7
8
)воздуха(m
)газа(m
D
возд
=== ;
моль/г3299,31103,129D29)газа(M
возд
==
=
.
Как видно по приведенным выше примерам, все методы
определения молярной массы газообразного вещества дают при-
мерно одинаковые значения.
Лабораторная работа
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Приборы и оборудование:
весы технические;
аппарат Киппа;
28
колба коническая с пробкой.
Ход работы:
1. Сухую коническую колбу емкостью 250-300 мл плотно
закройте пробкой и отметьте восковым карандашом уровень, до
которого пробка вошла в горло колбы.
2. Взвесьте колбу с пробкой на технических весах с точно-
стью до 0,01 г (
1
m ).
3. Взвешенную колбу заполните сухим углекислым газом
из аппарата Киппа. Заполнение считать законченным, если го-
рящая лучина, поднесенная к горлышку колбы снаружи, гаснет.
4. Заполненную колбу закройте пробкой и взвесьте на тех-
нических весах (
2
m ).
5. Проведите повторное заполнение колбы углекислым га-
зом в течение пяти минут, после чего вновь взвесьте колбу на
технических весах. Если результаты двух взвешиваний совпа-
дают или расходятся не более чем на 0,02 г, то заполнение мож-
но считать законченным.
6. Определите объем взвешенного в колбе углекислого га-
за. Для этого колбу заполните водопроводной водой до метки,
сделанной на ее горлышке. Затем воду слейте в мерный цилиндр
и определите ее объем. Объем воды равен объему газа в услови-
ях опыта.
7. Зафиксируйте температуру и атмосферное давление в
лаборатории во время проведения опыта.
Запись данных опыта и расчеты
1. Масса колбы с пробкой и воздухом:
.г_____m
1
=
2. Масса колбы с пробкой и углекислым газом:
.г_____m
2
=
3. Объем газа в колбе:
.мл_____V
=
4. Температура в лаборатории:
.К_____Т
=
5. Атмосферное давление:
.ст.ртмм____
_
p
=
6. Объем газа в колбе при н.у.:
мл_____V
0
=
. Чтобы
привести объем газа в колбе к нормальным условиям, лучше все-
го воспользоваться уравнением Клапейрона в виде
                     m ⋅ Vm 8 ⋅ 22,4                                             колба коническая с пробкой.
               M=          =         = 32 г / моль .                       Ход работы:
                      V0       5,6
                                                                           1. Сухую коническую колбу емкостью 250-300 мл плотно
      В методе 3 применяется 2-е следствие закона Авогадро.          закройте пробкой и отметьте восковым карандашом уровень, до
Сначала необходимо замерить массу m газообразного вещества           которого пробка вошла в горло колбы.
в определенном объеме, затем найти массу воздуха или водоро-               2. Взвесьте колбу с пробкой на технических весах с точно-
да в том же самом объеме при тех же самых условиях, после че-        стью до 0,01 г ( m1 ).
го можно приступать к расчетам:
                                                                           3. Взвешенную колбу заполните сухим углекислым газом
                  m(газа )                   m(газа )
            DH 2 =             или D возд =              ;           из аппарата Киппа. Заполнение считать законченным, если го-
                   m(H 2 )                  m(воздуха)               рящая лучина, поднесенная к горлышку колбы снаружи, гаснет.
           M(газа ) = 2 ⋅ D H 2 или M (газа ) = 29 ⋅ Dвозд .               4. Заполненную колбу закройте пробкой и взвесьте на тех-
                                                                     нических весах ( m 2 ).
     В качестве примера опять же воспользуемся предыдущими
                                                                           5. Проведите повторное заполнение колбы углекислым га-
значениями: температура – 25 о С или 298 К , давление –
                                                                     зом в течение пяти минут, после чего вновь взвесьте колбу на
98400 Па, масса газа – 8 г и объем газа – 6,3 л. Известно, что при   технических весах. Если результаты двух взвешиваний совпа-
этих температуре и давлении воздух объемом 6,3 л обладает            дают или расходятся не более чем на 0,02 г, то заполнение мож-
массой 7,255 г, а такой же объем водорода – 0,497 г.                 но считать законченным.
     Расчет по водороду:                                                   6. Определите объем взвешенного в колбе углекислого га-
                         m(газа )        8                           за. Для этого колбу заполните водопроводной водой до метки,
                D H2 =               =       = 16,09 ;
                          m(H 2 ) 0,497                              сделанной на ее горлышке. Затем воду слейте в мерный цилиндр
                                                                     и определите ее объем. Объем воды равен объему газа в услови-
       M (газа ) = 2 ⋅ D H 2 = 2 ⋅ 16,09 = 32,18 ≈ 32 г / моль .     ях опыта.
      Расчет по воздуху:                                                   7. Зафиксируйте температуру и атмосферное давление в
                          m(газа )         8                         лаборатории во время проведения опыта.
              D возд =                 =        = 1,103 ;                  Запись данных опыта и расчеты
                       m(воздуха) 7,255
                                                                           1. Масса колбы с пробкой и воздухом: m1 = _____ г.
     M (газа ) = 29 ⋅ D возд = 29 ⋅ 1,103 = 31,99 ≈ 32 г / моль .
                                                                           2. Масса колбы с пробкой и углекислым газом:
     Как видно по приведенным выше примерам, все методы
определения молярной массы газообразного вещества дают при-          m 2 = _____ г.
мерно одинаковые значения.                                                3. Объем газа в колбе: V = _____ мл.
                                                                          4. Температура в лаборатории: Т = _____ К.
                      Лабораторная работа                                 5. Атмосферное давление: p = _____ мм рт. ст.
    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА                            6. Объем газа в колбе при н.у.: V0 = _____ мл . Чтобы
                                                                     привести объем газа в колбе к нормальным условиям, лучше все-
      Приборы и оборудование:                                        го воспользоваться уравнением Клапейрона в виде
          весы технические;
          аппарат Киппа;
                                 27                                                                28