ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
27
моль/г32
6,5
4,228
V
Vm
M
0
m
=
⋅
=
⋅
= .
В методе 3 применяется 2-е следствие закона Авогадро.
Сначала необходимо замерить массу
m
газообразного вещества
в определенном объеме, затем найти массу воздуха или водоро-
да в том же самом объеме при тех же самых условиях, после че-
го можно приступать к расчетам:
)H(m
)газа(m
D
2
H
2
=
или
)воздуха(m
)газа(m
D
возд
= ;
2
H
D2)газа(M
⋅
=
или
возд
D29)газа(M
⋅
=
.
В качестве примера опять же воспользуемся предыдущими
значениями: температура –
С25
о
или К298 , давление –
98400 Па, масса газа – 8 г и объем газа – 6,3 л. Известно, что при
этих температуре и давлении воздух объемом 6,3 л обладает
массой 7,255 г, а такой же объем водорода – 0,497 г.
Расчет по водороду:
09,16
497,0
8
)H(m
)газа(m
D
2
H
2
=== ;
моль/г3218,3209,162D2)газа(M
2
H
≈
=⋅=
⋅
=
.
Расчет по воздуху:
103,1
255,7
8
)воздуха(m
)газа(m
D
возд
=== ;
моль/г3299,31103,129D29)газа(M
возд
≈
=⋅=
⋅
=
.
Как видно по приведенным выше примерам, все методы
определения молярной массы газообразного вещества дают при-
мерно одинаковые значения.
Лабораторная работа
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Приборы и оборудование:
весы технические;
аппарат Киппа;
28
колба коническая с пробкой.
Ход работы:
1. Сухую коническую колбу емкостью 250-300 мл плотно
закройте пробкой и отметьте восковым карандашом уровень, до
которого пробка вошла в горло колбы.
2. Взвесьте колбу с пробкой на технических весах с точно-
стью до 0,01 г (
1
m ).
3. Взвешенную колбу заполните сухим углекислым газом
из аппарата Киппа. Заполнение считать законченным, если го-
рящая лучина, поднесенная к горлышку колбы снаружи, гаснет.
4. Заполненную колбу закройте пробкой и взвесьте на тех-
нических весах (
2
m ).
5. Проведите повторное заполнение колбы углекислым га-
зом в течение пяти минут, после чего вновь взвесьте колбу на
технических весах. Если результаты двух взвешиваний совпа-
дают или расходятся не более чем на 0,02 г, то заполнение мож-
но считать законченным.
6. Определите объем взвешенного в колбе углекислого га-
за. Для этого колбу заполните водопроводной водой до метки,
сделанной на ее горлышке. Затем воду слейте в мерный цилиндр
и определите ее объем. Объем воды равен объему газа в услови-
ях опыта.
7. Зафиксируйте температуру и атмосферное давление в
лаборатории во время проведения опыта.
Запись данных опыта и расчеты
1. Масса колбы с пробкой и воздухом:
.г_____m
1
=
2. Масса колбы с пробкой и углекислым газом:
.г_____m
2
=
3. Объем газа в колбе:
.мл_____V
=
4. Температура в лаборатории:
.К_____Т
=
5. Атмосферное давление:
.ст.ртмм____
_
p
=
6. Объем газа в колбе при н.у.:
мл_____V
0
=
. Чтобы
привести объем газа в колбе к нормальным условиям, лучше все-
го воспользоваться уравнением Клапейрона в виде
m ⋅ Vm 8 ⋅ 22,4 колба коническая с пробкой.
M= = = 32 г / моль . Ход работы:
V0 5,6
1. Сухую коническую колбу емкостью 250-300 мл плотно
В методе 3 применяется 2-е следствие закона Авогадро. закройте пробкой и отметьте восковым карандашом уровень, до
Сначала необходимо замерить массу m газообразного вещества которого пробка вошла в горло колбы.
в определенном объеме, затем найти массу воздуха или водоро- 2. Взвесьте колбу с пробкой на технических весах с точно-
да в том же самом объеме при тех же самых условиях, после че- стью до 0,01 г ( m1 ).
го можно приступать к расчетам:
3. Взвешенную колбу заполните сухим углекислым газом
m(газа ) m(газа )
DH 2 = или D возд = ; из аппарата Киппа. Заполнение считать законченным, если го-
m(H 2 ) m(воздуха) рящая лучина, поднесенная к горлышку колбы снаружи, гаснет.
M(газа ) = 2 ⋅ D H 2 или M (газа ) = 29 ⋅ Dвозд . 4. Заполненную колбу закройте пробкой и взвесьте на тех-
нических весах ( m 2 ).
В качестве примера опять же воспользуемся предыдущими
5. Проведите повторное заполнение колбы углекислым га-
значениями: температура – 25 о С или 298 К , давление –
зом в течение пяти минут, после чего вновь взвесьте колбу на
98400 Па, масса газа – 8 г и объем газа – 6,3 л. Известно, что при технических весах. Если результаты двух взвешиваний совпа-
этих температуре и давлении воздух объемом 6,3 л обладает дают или расходятся не более чем на 0,02 г, то заполнение мож-
массой 7,255 г, а такой же объем водорода – 0,497 г. но считать законченным.
Расчет по водороду: 6. Определите объем взвешенного в колбе углекислого га-
m(газа ) 8 за. Для этого колбу заполните водопроводной водой до метки,
D H2 = = = 16,09 ;
m(H 2 ) 0,497 сделанной на ее горлышке. Затем воду слейте в мерный цилиндр
и определите ее объем. Объем воды равен объему газа в услови-
M (газа ) = 2 ⋅ D H 2 = 2 ⋅ 16,09 = 32,18 ≈ 32 г / моль . ях опыта.
Расчет по воздуху: 7. Зафиксируйте температуру и атмосферное давление в
m(газа ) 8 лаборатории во время проведения опыта.
D возд = = = 1,103 ; Запись данных опыта и расчеты
m(воздуха) 7,255
1. Масса колбы с пробкой и воздухом: m1 = _____ г.
M (газа ) = 29 ⋅ D возд = 29 ⋅ 1,103 = 31,99 ≈ 32 г / моль .
2. Масса колбы с пробкой и углекислым газом:
Как видно по приведенным выше примерам, все методы
определения молярной массы газообразного вещества дают при- m 2 = _____ г.
мерно одинаковые значения. 3. Объем газа в колбе: V = _____ мл.
4. Температура в лаборатории: Т = _____ К.
Лабораторная работа 5. Атмосферное давление: p = _____ мм рт. ст.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА 6. Объем газа в колбе при н.у.: V0 = _____ мл . Чтобы
привести объем газа в колбе к нормальным условиям, лучше все-
Приборы и оборудование: го воспользоваться уравнением Клапейрона в виде
весы технические;
аппарат Киппа;
27 28
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
