Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 15 стр.

                       p 0 ⋅ V0 p ⋅ V                                                       DH 2 = m6 / m4 .
                               =      ,
                          T0      T                                   13. Рассчитайте молярную массу углекислого газа сле-
где p 0 – давление при нормальных условиях ( p 0 = 1 атм. =     дующими способами (с точностью до второго знака после запя-
                                                                той):
101,3 кПа = 101325 Па = 760 мм рт. ст.); T0 – температура при              а) M рассч = 29 ⋅ Dвозд ;
нормальных условиях ( T0 = 273 К). Значения давления p , объ-
                                                                            б) M рассч = 2 ⋅ D H 2 ;
ема V и температуры T возьмите из пунктов 3, 4, 5.
                                                                                          1000 ⋅ 22,4 ⋅ m 6
      7. Масса воздуха в объеме колбы при нормальных услови-                в) M рассч =                    ;
ях: m3 = _____ г . Чтобы найти m3 , воспользуемся тем фактом,                                    V0
что при н.у. 1 л воздуха весит 1,293 г, и составим пропорцию:                             m ⋅R ⋅T
                                                                            г) M рассч   = 6        .
        1000 мл (1 л) воздуха весит            –     1,293 г,                               p⋅V
        а V0 мл воздуха                        –      m3 г:           Особое внимание уделите значению универсальной газо-
                             1,293 ⋅ V0                         вой постоянной R : если давление взято в Па, а объем в м3, то
                      m3 =                .                     R = 8,314 Дж /(моль ⋅ К ) ; если давление в атм. и объем в л, то
                               1000
      8. Масса водорода в объеме колбы при нормальных усло-     R = 0,082 л ⋅ атм /(моль ⋅ К ) ; если давление в мм рт. ст. и объ-
виях: m 4 = _____ г . Составим пропорцию, аналогичную пре-      ем в мл, то R = 62360 мл ⋅ мм рт.ст. /(моль ⋅ К ) .
дыдущему пункту, учитывая, что 1 л водорода при н.у. обладает         14. Для каждого рассчитанного значения молярной массы
массой 0,089 г:                                                 углекислого газа М рассч найдите относительную ошибку изме-
        1000 мл (1 л) водорода весит     –      0,089 г,
                                                                рения δ (%) :
        а V0 мл водорода                 –       m 4 г:
                                                                                            М теор − M рассч.
                            0,089 ⋅ V0                                                δ=                        ⋅ 100 ,
                      m4 =             .                                                         M теор
                              1000
     9. Масса пустой колбы: m 5 = _____ г ;                     где М теор = 44,01 г/моль.
                       m 5 = m1 − m3 .                                15. Сделайте вывод о надежности (точности) способов рас-
                                                                чета молярной массы газа.
     10. Масса CO 2 в объеме колбы: m 6 = _____ г;
                       m 6 = m 2 − m5 .
     11. Относительная плотность углекислого газа по воздуху:
                                                                                           ЭКВИВАЛЕНТЫ
D возд = _____ ;
                       Dвозд = m 6 / m3 .
                                                                         Общие сведения о химических эквивалентах
      12. Относительная плотность углекислого газа по водоро-         В химии для количественных расчетов реагентов исполь-
ду: D H 2 = _____ ;                                             зуют величину, называемую эквивалентом или молярной массой
                                                                эквивалента.
                              29                                                                       30