ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
31
Эквивалентом называется реальная или условная час-
тица вещества, соответствующая одному иону водо-
рода в кислотно-основных или ионообменных реакциях
или одному электрону в окислительно-восстановитель-
ных реакциях.
Например, соляная кислота
HCl
в реакции
COOHCHNaClCOONaCHHCl
33
+=
+
обменивается с ацетатом натрия одним ионом водорода, следо-
вательно, эквивалент соляной кислоты равен
HCl1
. В обменных
реакциях серной кислоты обычно задействованы оба ее иона во-
дорода:
SHCuSOCuSSOH
2442
+
=
+
.
Значит, эквивалент серной кислоты в таких реакциях бу-
дет равен ½
42
SOH . В окислительно-восстановительной реак-
ции
OH4SHSOMg4OSH4Mg4
2
2
24
2
4
6
2
0
++=+
−++
одна молекула серной кислоты приобретает восемь электронов,
следовательно, эквивалент кислоты будет равен ⅛
42
SOH , тогда
как эквивалент магния будет составлять ½
Mg .
Молярной массой эквивалента (эквивалентной массой)
называют массу 1 моль эквивалента вещества.
Молярная масса эквивалента вещества
экв
M рассчитыва-
ется по формуле:
эквэкв
fMМ ⋅= ,
где
M – молярная масса;
экв
f – фактор эквивалентности.
Фактором эквивалентности называют число, показы-
вающее, какая часть моля элемента или вещества эк-
вивалентна 1 моль атомарного водорода.
Фактор эквивалентности определяется несколькими спо-
собами:
1) для элемента в его соединении
окислениястепень
1
f
экв
=
.
32
Например, фосфор в фосфине
3
PH проявляет степень
окисления
"3"
−
, следовательно, его фактор эквивалентности бу-
дет равен
3
1
f
экв
= . Тогда его эквивалентная масса (молярная
масса эквивалента) будет составлять
моль/г3,10
3
1
31fM)P(M
эквэкв
≈⋅=⋅= .
Рассмотрим другое соединение фосфора – ортофосфорную
кислоту
43
POH . В ней фосфор обладает степенью окисления
"5"+ . Значит,
5
1
)P(f
экв
= ; моль/г2,6
5
1
31fM)P(M
эквэкв
=⋅=⋅= ;
2) для вещества, участвующего в окислительно-
восстанови-тельной реакции
e
экв
n
1
f =
,
где
e
n – число электронов, отданных или принятых одной моле-
кулой вещества. Например, сероводород, сгорая в кислороде,
образует диоксид серы и пары воды:
O2H OS2 O3 S2H
2
2
-24
2
0-2
2
+=+
+
.
В данной реакции одна молекула сероводорода отдает 6
электронов, а одна молекула кислорода принимает 4 электрона.
Следовательно,
()
6
1
SHf
2экв
= ;
()
моль/г67,5
6
1
34SHМ
2экв
≈⋅= ;
()
4
1
Of
2экв
= ;
()
моль/г8
4
1
32OМ
2экв
=⋅= ;
3) для сложных веществ, участвующих в ионообменных
реакциях
Эквивалентом называется реальная или условная час- Например, фосфор в фосфине PH 3 проявляет степень
тица вещества, соответствующая одному иону водо-
окисления "−3" , следовательно, его фактор эквивалентности бу-
рода в кислотно-основных или ионообменных реакциях
или одному электрону в окислительно-восстановитель- 1
дет равен f экв = . Тогда его эквивалентная масса (молярная
ных реакциях. 3
Например, соляная кислота HCl в реакции масса эквивалента) будет составлять
HCl + CH 3COONa = NaCl + CH 3COOH 1
M экв (P) = M ⋅ f экв = 31 ⋅ ≈ 10,3 г / моль .
обменивается с ацетатом натрия одним ионом водорода, следо- 3
вательно, эквивалент соляной кислоты равен 1 HCl . В обменных Рассмотрим другое соединение фосфора – ортофосфорную
реакциях серной кислоты обычно задействованы оба ее иона во- кислоту H 3 PO 4 . В ней фосфор обладает степенью окисления
дорода: "+5" . Значит,
H 2SO 4 + CuS = CuSO 4 + H 2S . 1 1
f экв (P) = ; M экв (P) = M ⋅ f экв = 31 ⋅ = 6,2 г / моль ;
Значит, эквивалент серной кислоты в таких реакциях бу- 5 5
дет равен ½ H 2 SO 4 . В окислительно-восстановительной реак- 2) для вещества, участвующего в окислительно-
ции восстанови-тельной реакции
0 +6 +2 −2 1
4 Mg + 4H 2 S O 4 = 4Mg SO 4 + H 2 S + 4H 2 O f экв = ,
ne
одна молекула серной кислоты приобретает восемь электронов,
следовательно, эквивалент кислоты будет равен ⅛ H 2 SO 4 , тогда где n e – число электронов, отданных или принятых одной моле-
как эквивалент магния будет составлять ½ Mg . кулой вещества. Например, сероводород, сгорая в кислороде,
образует диоксид серы и пары воды:
Молярной массой эквивалента (эквивалентной массой) -2 0 +4 -2
называют массу 1 моль эквивалента вещества. 2H 2 S + 3 O 2 = 2 S O 2 + 2H 2 O .
Молярная масса эквивалента вещества M экв рассчитыва- В данной реакции одна молекула сероводорода отдает 6
ется по формуле: электронов, а одна молекула кислорода принимает 4 электрона.
М экв = M ⋅ f экв , Следовательно,
1
где M – молярная масса; f экв – фактор эквивалентности. f экв (H 2S) = ;
Фактором эквивалентности называют число, показы- 6
1
вающее, какая часть моля элемента или вещества эк- М экв (H 2S) = 34 ⋅ ≈ 5,67 г / моль ;
вивалентна 1 моль атомарного водорода. 6
Фактор эквивалентности определяется несколькими спо- 1 1
собами: f экв (O 2 ) = ; М экв (O 2 ) = 32 ⋅ = 8 г / моль ;
4 4
1) для элемента в его соединении
3) для сложных веществ, участвующих в ионообменных
1 реакциях
f экв = .
степень окисления
31 32
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
