ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
35
закон эквивалентов можно представить в виде
(
)()()
(
)
DnCnBnAn
эквэквэквэкв
=
=
=
или
)D(M
)D(m
)C(M
)C(m
)B(M
)B(m
)A(M
)A(m
эквэквэквэкв
=== .
Для двух взаимодействующих веществ закон эквивалентов
будет отображаться следующей формулой
)B(M
)A(M
)B(m
)A(m
экв
экв
= .
Для газообразных реагирующих веществ удобнее пользо-
ваться понятием молярный объем эквивалента (эквивалентный
объем)
экв
V , рассчитать который можно по формуле:
эквmэкв
fVV ⋅= ,
где
m
V – молярный объем газа при н.у. Например, эквивалент-
ный объем кислорода будет равен:
л6,5
4
1
4,22)O(fV)O(V
2эквm2экв
=⋅=⋅= .
Для реакций, идущих с участием газообразных веществ,
число моль эквивалентов и закон эквивалентов примут вид:
экв
экв
V
V
n =
;
)D(V
)D(V
)C(V
)C(V
)B(V
)B(V
)A(V
)A(V
эквэквэквэкв
=== ;
)B(V
)A(V
)B(V
)A(V
экв
экв
= .
Лабораторная работа
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА КИСЛОТЫ
36
Приборы и оборудование:
бюретка химическая;
пипетка мерная;
три колбы для титрования.
Реактивы:
раствор кислоты с известной концентрацией;
раствор щелочи с известной концентрацией;
раствор индикатора.
Принцип работы: определение молярной массы эквива-
лента кислоты основано на титровании проб исследуемого ве-
щества рабочим раствором щелочи до момента эквивалентности,
который определяется по изменению цвета индикатора.
Ход работы:
1. Хорошо промойте бюретку, мерную пипетку и три кол-
бы для титрования водопроводной водой, после чего сполосните
их небольшим количеством дистиллированной воды. Затем бю-
ретку промойте небольшими порциями рабочего раствора щело-
чи, а мерную пипетку сполосните раствором исследуемой ки-
слоты. Это необходимо для снятия капель дистиллированной
воды, оставшейся на стенках бюретки и мерной пипетки, т.е. для
предотвращения разбавления рабочего и исследуемого раство-
ров.
2. Закрепите бюретку вертикально в зажиме штатива и с
помощью воронки или специально выделенного стаканчика с
носиком заполните ее рабочим раствором щелочи. Заполните
носик бюретки раствором, подняв его вверх и надавливая на
стеклянную бусинку в каучуковой трубке до появления струи
жидкости. Долейте в бюретку рабочий раствор щелочи и устано-
вите уровень жидкости на нулевой отметке. Нижняя дуга мени-
ска жидкости должна лежать на черте деления «ноль». В таком
состоянии бюретка готова к работе.
3. Три колбы для титрования заполните пробами иссле-
дуемой кислоты. Пробы берут с помощью мерной пипетки. Для
этого в специально отведенный стаканчик налейте раствор ки-
слоты, опустите в него мерную пипетку (наружная часть пипет-
ки должна быть сухой) и осторожно втяните раствор в пипетку
так, чтобы жидкость поднялась выше метки. Быстро закройте
закон эквивалентов можно представить в виде
n экв (A ) = n экв (B) = n экв (C ) = n экв (D ) Приборы и оборудование:
или бюретка химическая;
пипетка мерная;
m( A ) m(B) m ( C) m ( D)
= = = . три колбы для титрования.
M экв (A) M экв (B) M экв (C) M экв (D) Реактивы:
Для двух взаимодействующих веществ закон эквивалентов раствор кислоты с известной концентрацией;
будет отображаться следующей формулой раствор щелочи с известной концентрацией;
m(A) M экв (A) раствор индикатора.
= . Принцип работы: определение молярной массы эквива-
m(B) M экв (B) лента кислоты основано на титровании проб исследуемого ве-
Для газообразных реагирующих веществ удобнее пользо- щества рабочим раствором щелочи до момента эквивалентности,
ваться понятием молярный объем эквивалента (эквивалентный который определяется по изменению цвета индикатора.
объем) Vэкв , рассчитать который можно по формуле: Ход работы:
1. Хорошо промойте бюретку, мерную пипетку и три кол-
Vэкв = Vm ⋅ f экв ,
бы для титрования водопроводной водой, после чего сполосните
где Vm – молярный объем газа при н.у. Например, эквивалент- их небольшим количеством дистиллированной воды. Затем бю-
ный объем кислорода будет равен: ретку промойте небольшими порциями рабочего раствора щело-
1 чи, а мерную пипетку сполосните раствором исследуемой ки-
Vэкв (O 2 ) = Vm ⋅ f экв (O 2 ) = 22,4 ⋅ = 5,6 л . слоты. Это необходимо для снятия капель дистиллированной
4
воды, оставшейся на стенках бюретки и мерной пипетки, т.е. для
Для реакций, идущих с участием газообразных веществ,
предотвращения разбавления рабочего и исследуемого раство-
число моль эквивалентов и закон эквивалентов примут вид:
ров.
V 2. Закрепите бюретку вертикально в зажиме штатива и с
n экв =;
Vэкв помощью воронки или специально выделенного стаканчика с
V(A) V(B) V ( C) V ( D) носиком заполните ее рабочим раствором щелочи. Заполните
= = = ; носик бюретки раствором, подняв его вверх и надавливая на
Vэкв (A) Vэкв (B) Vэкв (C) Vэкв (D) стеклянную бусинку в каучуковой трубке до появления струи
V(A) Vэкв (A) жидкости. Долейте в бюретку рабочий раствор щелочи и устано-
= . вите уровень жидкости на нулевой отметке. Нижняя дуга мени-
V(B) Vэкв (B)
ска жидкости должна лежать на черте деления «ноль». В таком
состоянии бюретка готова к работе.
3. Три колбы для титрования заполните пробами иссле-
дуемой кислоты. Пробы берут с помощью мерной пипетки. Для
этого в специально отведенный стаканчик налейте раствор ки-
слоты, опустите в него мерную пипетку (наружная часть пипет-
Лабораторная работа ки должна быть сухой) и осторожно втяните раствор в пипетку
так, чтобы жидкость поднялась выше метки. Быстро закройте
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА КИСЛОТЫ
35 36
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
