Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

39
Общие сведения о растворах
Растворами называются гомогенные (однородные) систе-
мы переменного состава (различной концентрации), состоящие
из частиц двух или более веществ. Растворы могут быть в лю-
бых агрегатных состояниях – газообразном, жидком или твер-
дом. Примером газообразного раствора может выступить воздух,
примером твердого раствора – какой-либо сплав. В химической
практике чаще всего встречаются жидкие растворы.
Понятия «растворитель» и «растворенное вещество» во
многих случаях носят условный характер. Растворителем приня-
то считать вещество, агрегатное состояние которого не меняется
в процессе образования раствора. Так, раствор, полученный из
кристаллической соли и воды, будет расцениваться как водный
раствор соли. При одинаковом агрегатном состоянии исходных
компонентов раствора растворителем обычно считают то веще-
ство, которое в нем преобладает. Например, в растворе, приго-
товленном из 80 г диэтилового эфира и 20 г метилового спирта,
за растворитель будет принят эфир. Исключение сделано только
для воды: так, раствор, состоящий из 96 г серной кислоты и 4 г
воды, оценивается как раствор кислоты в воде, а не наоборот.
В химии используется большое количество способов вы-
ражения концентрации растворов, наиболее распространенные
среди них:
• процентная концентрация (массовая доля вещества);
• молярная концентрация (молярность);
• эквивалентная концентрация (молярная концентрация
эквивалента)
*
;
• титр.
Процентная концентрация
ω определяется массой (в
граммах) растворенного вещества, содержащегося в 100 г рас-
твора. Так, раствор, в 100 г которого содержится 15 г растворен-
ного вещества, будет обозначаться как 15%-ный (
%15
=
ω
).
Массовая доля рассчитывается по формуле
*
Старое название данного способа выражения концентрации –
нормальная концентрация, или нормальность.
40
100
)мл(V
g
100
m
g
⋅
⋅ρ
=⋅=ω ,
где
g
– масса растворенного вещества (г);
m
– масса раствора
(г);
ρ
– плотность раствора (г/мл); )мл(V – объем раствора
(мл).
Молярная концентрация
М
С определяется числом моль
растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Если в 1
л раствора содержится 2 моль растворенного вещества, то дан-
ная система будет обозначаться как 2 М раствор или
2С
М
=
моль/л:
)мл(VM
1000g
)л(V
C
M
⋅
⋅
=
ν
=
,
где
ν
– количество растворенного вещества (моль); g – масса
растворенного вещества (г);
M – молярная масса растворенного
вещества (г/моль);
)л(V
и
)мл(V
– объем раствора (л или мл
соответственно).
Эквивалентная концентрация
экв
С определяется числом
эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л рас-
твора. Например, если в 1 л раствора находится 0,5 эквивалента
растворенного вещества, такой раствор обозначается как 0,5 н.
раствор или
л/моль5,0С
экв
=
:
)мл(VM
1000g
)л(V
n
C
экв
экв
экв
⋅
⋅
== ,
где
экв
n – число эквивалентов растворенного вещества (моль);
g – масса растворенного вещества (г);
экв
М – молярная масса
эквивалента растворенного вещества (эквивалентная масса)
(г/моль);
)л(V и )мл(V – объем раствора (л или мл соответст-
венно).
Титр Т определяется массой (в граммах) растворенного
вещества, содержащегося в 1 мл раствора:
)мл(V
g
Т =
, 
                  Общие сведения о растворах                                            g              g
      Растворами называются гомогенные (однородные) систе-                         ω=     ⋅ 100 =           ⋅ 100 ,
                                                                                        m         ρ ⋅ V(мл)
мы переменного состава (различной концентрации), состоящие
из частиц двух или более веществ. Растворы могут быть в лю-        где g – масса растворенного вещества (г); m – масса раствора
бых агрегатных состояниях – газообразном, жидком или твер-         (г); ρ – плотность раствора (г/мл); V(мл) – объем раствора
дом. Примером газообразного раствора может выступить воздух,       (мл).
примером твердого раствора – какой-либо сплав. В химической              Молярная концентрация С М определяется числом моль
практике чаще всего встречаются жидкие растворы.                   растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Если в 1
      Понятия «растворитель» и «растворенное вещество» во          л раствора содержится 2 моль растворенного вещества, то дан-
многих случаях носят условный характер. Растворителем приня-
то считать вещество, агрегатное состояние которого не меняется     ная система будет обозначаться как 2 М раствор или С М = 2
в процессе образования раствора. Так, раствор, полученный из       моль/л:
кристаллической соли и воды, будет расцениваться как водный                                     ν     g ⋅1000
раствор соли. При одинаковом агрегатном состоянии исходных
                                                                                     CM =           =          ,
                                                                                               V( л) M ⋅ V(мл)
компонентов раствора растворителем обычно считают то веще-
                                                                   где ν – количество растворенного вещества (моль); g – масса
ство, которое в нем преобладает. Например, в растворе, приго-
товленном из 80 г диэтилового эфира и 20 г метилового спирта,      растворенного вещества (г); M – молярная масса растворенного
за растворитель будет принят эфир. Исключение сделано только       вещества (г/моль); V( л) и V(мл) – объем раствора (л или мл
для воды: так, раствор, состоящий из 96 г серной кислоты и 4 г     соответственно).
воды, оценивается как раствор кислоты в воде, а не наоборот.             Эквивалентная концентрация С экв определяется числом
      В химии используется большое количество способов вы-
                                                                   эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л рас-
ражения концентрации растворов, наиболее распространенные
                                                                   твора. Например, если в 1 л раствора находится 0,5 эквивалента
среди них:
                                                                   растворенного вещества, такой раствор обозначается как 0,5 н.
      • процентная концентрация (массовая доля вещества);
      • молярная концентрация (молярность);                        раствор или С экв = 0,5 моль / л :
      • эквивалентная концентрация (молярная концентрация                                     n экв   g ⋅1000
эквивалента)*;                                                                      C экв =         =             ,
                                                                                              V( л) M экв ⋅ V(мл)
      • титр.
      Процентная концентрация ω определяется массой (в             где n экв – число эквивалентов растворенного вещества (моль);
граммах) растворенного вещества, содержащегося в 100 г рас-        g – масса растворенного вещества (г); М экв – молярная масса
твора. Так, раствор, в 100 г которого содержится 15 г растворен-   эквивалента растворенного вещества (эквивалентная масса)
ного вещества, будет обозначаться как 15%-ный ( ω = 15% ).         (г/моль); V( л) и V(мл) – объем раствора (л или мл соответст-
      Массовая доля рассчитывается по формуле
                                                                   венно).
                                                                         Титр Т определяется массой (в граммах) растворенного
                                                                   вещества, содержащегося в 1 мл раствора:
                                                                                                      g
      *
       Старое название данного способа выражения концентрации –                                Т=         ,
нормальная концентрация, или нормальность.
                                                                                                    V(мл)
                               39                                                                   40

Страницы