Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

43
Пример 5. Какая масса OH18)SO(Al
2342
⋅
понадобится
для приготовления 0,6 л 0,1 н. раствора сульфата алюминия?
1000
VC
)OH18)SO(Al(M
)OH18)SO(Al(g
экв
2342экв
2342
⋅
=
⋅
⋅
;
=
⋅
⋅⋅
=⋅
1000
)OH18)SO(Al(MVC
)OH18)SO(Al(g
2342эквэкв
2342
)г(66,6
1000
1116001,0
=
⋅
⋅
= .
Пример 6. Какой объем 96%-ного раствора серной ки-
слоты плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 2
л 0,5 М раствора
42
SOH ? Поскольку в данном случае мы име-
ем дело с двумя растворами: исходным и приготавливаемым,
рекомендуется вводить для них различные обозначения. Напри-
мер, величины, описывающие исходный раствор, будем подпи-
сывать нижним индексом «1», а величины, относящиеся к полу-
чаемому раствору, – нижним индексом «2».
Расчеты опять же можно провести при помощи формулы,
объединяющей различные концентрации. Теперь выберем из нее
два фрагмента: с концентрацией исходного раствора и с концен-
трацией, которую нужно приготовить:
)SOH(M1000
V)SOH(MC
)SOH(M100
V
42экв
2422M
42экв
111
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
ρ
⋅
ω
.
Выразим объем исходного раствора
1
V :
)мл(5,55
84,19610
2000985,0
10
V)SOH(MC
V
11
2422M
1
≈
⋅⋅
⋅⋅
=
ρ⋅ω⋅
⋅⋅
= .
Пример 7. Какой объем 5 М раствора карбоната натрия
потребуется для приготовления 500 мл 2 н. раствора
32
CONa ?
1000
VC
)CONa(M1000
V)CONa(MC
22экв
32экв
132
1
M
⋅
=
⋅
⋅
⋅
;
)мл(100
1065
535002
)CONa(MC
)CONa(MVC
V
321M
32экв22экв
1
=
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
⋅
= .
44
Лабораторная работа
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ИСХОДЯ
ИЗ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА
Приборы и оборудование:
весы технические;
стаканчик для взвешивания;
мерная колба.
Ход работы:
1. Получите задание у преподавателя.
2. Рассчитайте массу кристаллического вещества, необхо-
димого для приготовления заданного Вам раствора. Проверьте
расчеты у преподавателя.
3. При помощи стаканчика для взвешивания отмерьте на
технических весах рассчитанную Вами массу кристаллического
вещества.
4. После взвешивания добавьте в стаканчик некоторое ко-
личество дистиллированной воды и полностью растворите кри-
сталлическое вещество.
5. Аккуратно перелейте полученный раствор в мерную
колбу. Два-три раза ополосните стаканчик, в котором проводи-
лось растворение, небольшими порциями дистиллированной во-
ды. Промывную жидкость не выливайте в раковину, а слейте в
мерную колбу.
6. При помощи дистиллированной воды доведите уровень
раствора в мерной колбе до метки на горлышке колбы, после
чего тщательно перемешайте раствор. 
      Пример 5. Какая масса Al2 ( SO4 )3 ⋅ 18 H 2O понадобится                              Лабораторная работа
для приготовления 0,6 л 0,1 н. раствора сульфата алюминия?                           ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ИСХОДЯ
                  g (Al2 (SO 4 )3 ⋅ 18H 2O)      C ⋅V                                ИЗ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА
                                              = экв      ;
               M экв (Al2 (SO 4 )3 ⋅ 18H 2O)      1000
                                                                               Приборы и оборудование:
                               C ⋅ V ⋅ M экв (Al2 (SO 4 )3 ⋅ 18H 2O)
 g(Al2 (SO 4 )3 ⋅ 18H 2O) = экв                                      =               весы технические;
                                               1000                                  стаканчик для взвешивания;
                        0,1 ⋅ 600 ⋅ 111                                              мерная колба.
                      =                  = 6,66 (г ) .                         Ход работы:
                             1000
      Пример 6. Какой объем 96%-ного раствора серной ки-                       1. Получите задание у преподавателя.
слоты плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 2                     2. Рассчитайте массу кристаллического вещества, необхо-
                                                                         димого для приготовления заданного Вам раствора. Проверьте
л 0,5 М раствора H 2 SO4 ? Поскольку в данном случае мы име-
                                                                         расчеты у преподавателя.
ем дело с двумя растворами: исходным и приготавливаемым,                       3. При помощи стаканчика для взвешивания отмерьте на
рекомендуется вводить для них различные обозначения. Напри-              технических весах рассчитанную Вами массу кристаллического
мер, величины, описывающие исходный раствор, будем подпи-                вещества.
сывать нижним индексом «1», а величины, относящиеся к полу-                    4. После взвешивания добавьте в стаканчик некоторое ко-
чаемому раствору, – нижним индексом «2».                                 личество дистиллированной воды и полностью растворите кри-
      Расчеты опять же можно провести при помощи формулы,                сталлическое вещество.
объединяющей различные концентрации. Теперь выберем из нее                     5. Аккуратно перелейте полученный раствор в мерную
два фрагмента: с концентрацией исходного раствора и с концен-            колбу. Два-три раза ополосните стаканчик, в котором проводи-
трацией, которую нужно приготовить:                                      лось растворение, небольшими порциями дистиллированной во-
             ω1 ⋅ ρ1 ⋅ V1      C ⋅ M(H 2SO 4 ) ⋅ V2                      ды. Промывную жидкость не выливайте в раковину, а слейте в
                              = M2                     .
        100 ⋅ M экв (H 2SO 4 ) 1000 ⋅ M экв (H 2SO 4 )                   мерную колбу.
                                                                               6. При помощи дистиллированной воды доведите уровень
     Выразим объем исходного раствора V1 :                               раствора в мерной колбе до метки на горлышке колбы, после
       C ⋅ M (H 2 SO 4 ) ⋅ V2 0,5 ⋅ 98 ⋅ 2000                            чего тщательно перемешайте раствор.
   V1 = M 2                    =                 ≈ 55,5 (мл) .
            10 ⋅ ω1 ⋅ ρ1         10 ⋅ 96 ⋅ 1,84
     Пример 7. Какой объем 5 М раствора карбоната натрия
потребуется для приготовления 500 мл 2 н. раствора Na2CO3 ?
              C M1 ⋅ M ( Na 2CO3 ) ⋅ V1 C экв 2 ⋅ V2
                                        =            ;
              1000 ⋅ M экв ( Na 2CO3 )      1000
        C ⋅ V ⋅ M экв ( Na 2CO3 ) 2 ⋅ 500 ⋅ 53
    V1 = экв 2 2                      =              = 100 (мл) .
            C M1 ⋅ M( Na 2CO3 )           5 ⋅ 106


                                  43                                                                  44

Страницы