ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
45
Лабораторная работа
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ИСХОДЯ
ИЗ БОЛЕЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА
Приборы и оборудование:
бюретка;
мерная колба.
Ход работы:
1. Получите задание у преподавателя.
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора, необ-
ходимого для приготовления заданного Вам раствора. Проверьте
расчеты у преподавателя.
3. Промойте бюретку несколько раз водопроводной водой,
затем ополосните дистиллированной водой и концентрирован-
ным раствором, выданным Вам для приготовления более раз-
бавленного раствора. При помощи лабораторного штатива за-
крепите бюретку в строго вертикальном положении.
4. Заполните бюретку концентрированным раствором, уда-
лите воздух из носика бюретки, после чего установите уровень
раствора в бюретке строго на нулевое деление.
5. Заполните мерную колбу дистиллированной водой при-
мерно на половину ее объема. Опустите носик бюретки в гор-
лышко мерной колбы и отмерьте рассчитанный Вами объем кон-
центрированного раствора.
6. Уберите мерную колбу из-под бюретки, дистиллирован-
ной водой доведите уровень раствора в мерной колбе до метки
на горлышке колбы и тщательно перемешайте раствор.
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
46
При растворении в воде многие неорганические соедине-
ния подвергаются процессу электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация – это распад молекул
вещества на противоположно заряженные ионы: ка-
тионы и анионы
*
.
Вещества, молекулы которых практически полностью дис-
социируют, называются сильными электролитами. Если моле-
кулы вещества диссоциируют в незначительной степени, то та-
кие соединения называются слабыми электролитами. Вещества,
молекулы которых не подвергаются процессу диссоциации, на-
зываются неэлектролитами.
Количественно электролитическая диссоциация описыва-
ется таким параметром, как степень диссоциации
α
:
o
дисс
N
N
=α
,
где
дисс
N – количество молекул, подвергшихся процессу диссо-
циации;
o
N – общее количество молекул вещества. Для силь-
ных электролитов
1
≈
α
, в то время как для слабых электроли-
тов степень диссоциации принимает значения, близкие к нулю:
0→α .
Реакции взаимодействия в водных растворах электролитов
являются реакциями между ионами (или, другими словами, ион-
ными реакциями), поскольку истинными частицами вещества в
растворах будут не молекулы, а ионы, образовавшиеся в резуль-
тате электролитической диссоциации.
Для ионного взаимодействия создана своя форма записи
уравнений реакций – ионная форма. При ее составлении необхо-
димо учитывать, что сильные электролиты будут находиться в
растворах преимущественно в виде ионов (в отличие от слабых
электролитов и неэлектролитов, которые будут оставаться в виде
молекул).
К сильным электролитам относятся:
*
Катионы – положительно заряженные ионы; анионы – отрица-
тельно заряженные ионы.
Лабораторная работа
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ИСХОДЯ
При растворении в воде многие неорганические соедине-
ИЗ БОЛЕЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА ния подвергаются процессу электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация – это распад молекул
Приборы и оборудование: вещества на противоположно заряженные ионы: ка-
бюретка; тионы и анионы*.
мерная колба. Вещества, молекулы которых практически полностью дис-
Ход работы: социируют, называются сильными электролитами. Если моле-
1. Получите задание у преподавателя. кулы вещества диссоциируют в незначительной степени, то та-
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора, необ- кие соединения называются слабыми электролитами. Вещества,
ходимого для приготовления заданного Вам раствора. Проверьте молекулы которых не подвергаются процессу диссоциации, на-
расчеты у преподавателя. зываются неэлектролитами.
3. Промойте бюретку несколько раз водопроводной водой, Количественно электролитическая диссоциация описыва-
затем ополосните дистиллированной водой и концентрирован- ется таким параметром, как степень диссоциации α :
ным раствором, выданным Вам для приготовления более раз- N дисс
бавленного раствора. При помощи лабораторного штатива за- α= ,
No
крепите бюретку в строго вертикальном положении.
4. Заполните бюретку концентрированным раствором, уда- где N дисс – количество молекул, подвергшихся процессу диссо-
лите воздух из носика бюретки, после чего установите уровень циации; N o – общее количество молекул вещества. Для силь-
раствора в бюретке строго на нулевое деление.
5. Заполните мерную колбу дистиллированной водой при- ных электролитов α ≈ 1 , в то время как для слабых электроли-
мерно на половину ее объема. Опустите носик бюретки в гор- тов степень диссоциации принимает значения, близкие к нулю:
лышко мерной колбы и отмерьте рассчитанный Вами объем кон- α → 0.
центрированного раствора. Реакции взаимодействия в водных растворах электролитов
6. Уберите мерную колбу из-под бюретки, дистиллирован- являются реакциями между ионами (или, другими словами, ион-
ной водой доведите уровень раствора в мерной колбе до метки ными реакциями), поскольку истинными частицами вещества в
на горлышке колбы и тщательно перемешайте раствор. растворах будут не молекулы, а ионы, образовавшиеся в резуль-
тате электролитической диссоциации.
Для ионного взаимодействия создана своя форма записи
уравнений реакций – ионная форма. При ее составлении необхо-
димо учитывать, что сильные электролиты будут находиться в
растворах преимущественно в виде ионов (в отличие от слабых
электролитов и неэлектролитов, которые будут оставаться в виде
молекул).
К сильным электролитам относятся:
*
Катионы – положительно заряженные ионы; анионы – отрица-
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ тельно заряженные ионы.
45 46
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
