Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

47
• сильные кислоты;
• хорошо растворимые основания (кроме
OHNH
4
);
• хорошо растворимые соли.
К слабым электролитам и неэлектролитам принадлежат:
• слабые кислоты;
• плохо растворимые основания, а также
OHNH
4
;
• плохо растворимые соли;
• практически все оксиды.
Одним из непременных условий протекания ионного взаи-
модействия в растворах является:
1) выпадение в осадок плохо растворимого вещества;
2) выделение какого-либо газообразного вещества;
3) образование хорошо растворимого, но слабо диссоции-
рующего вещества.
Пример 1. Составить ионное уравнение реакции между
водными растворами хлорида трехвалентного железа и гидро-
ксида калия. Вначале необходимо составить уравнение реакции
в молекулярной форме:
KCl3)OH(FeKOH3FeCl
33
+↓=+ .
Теперь нужно учесть, что сильные электролиты находятся
в растворе преимущественно в виде ионов, а слабые электроли-
ты остаются в основном в молекулярной форме. Хлорид железа
3
FeCl – хорошо растворимая соль – принадлежит к сильным
электролитам, следовательно, подвергается практически полной
диссоциации:
−+
+→ Cl3FeFeCl
3
3
. Гидроксид калия – хорошо
растворимое основание – также является сильным электролитом:
−+
+→ OH3K3KOH3 . Гидроксид железа
3
)OH(Fe – нерас-
творимое основание – является слабым электролитом и диссо-
циации практически не подвергается, поэтому
3
)OH(Fe остает-
ся в молекулярной форме. Хлорид калия – хорошо растворимая
соль – сильный электролит:
−+
+→ Cl3K3KCl3 . Теперь с уче-
том всего перечисленного уравнение реакции приобретает вид:
−+−+−+
++↓=+++ Cl3K3)OH(FeOH3K3Cl3Fe
3
3
Получилась полная ионная форма уравнения реакции. Сле-
48
дующим шагом будет составление краткой ионной формы урав-
нения реакции. Для этого необходимо сократить одинаковые час-
тицы в левой и правой частях уравнения реакции. В нашем слу-
чае это будут три хлорид-аниона
−
Cl и три катиона калия
+
K
.
После их взаимного сокращения уравнение реакции приобретает
окончательный вид:
↓=+
−+
3
3
)OH(FeOH3Fe .
Пример 2. Составить ионное уравнение реакции между
водными растворами сульфида натрия и соляной кислотой.
Молекулярное уравнение реакции:
↑+=+ SHNaCl2HCl2SNa
22
.
Среди данных веществ только сероводород
SH
2
(газооб-
разное вещество) является слабым электролитом, который прак-
тически не подвергается электролитической диссоциации. Зна-
чит, полное ионное уравнение реакции будет выглядеть сле-
дующим образом:
↑++=+++
−+−+−+
SHCl2Na2Cl2H2SNa2
2
2
.
Одинаковые частицы в обеих частях уравнения: два ка-
тиона натрия
+
Na и два хлорид-аниона
−
Cl . После их сокраще-
ния остается краткое ионное уравнение:
↑=+
+−
SHH2S
2
2
Пример 3. Написать ионное уравнение реакции между
сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. Составляем моле-
кулярное уравнение реакции:
↓+=+
342342
)OH(Al2SONa3NaOH6)SO(Al .
Переходим от него к полной ионной форме:
↓++=+++
−+−+−+
3
2
4
2
4
3
)OH(Al2SO3Na6OH6Na6SO3Al2 .
Сокращаем одинаковые частицы в обеих частях уравне-
ния:
↓=+
−+
3
3
)OH(Al2OH6Al2 .
Последнее уравнение реакции еще не представляет собой
конечный вариант краткой ионной формы уравнения, так как
необходимо сократить все коэффициенты в два раза: 
      • сильные кислоты;                                         дующим шагом будет составление краткой ионной формы урав-
      • хорошо растворимые основания (кроме NH 4OH );            нения реакции. Для этого необходимо сократить одинаковые час-
      • хорошо растворимые соли.                                 тицы в левой и правой частях уравнения реакции. В нашем слу-
      К слабым электролитам и неэлектролитам принадлежат:        чае это будут три хлорид-аниона Cl − и три катиона калия K + .
      • слабые кислоты;                                          После их взаимного сокращения уравнение реакции приобретает
      • плохо растворимые основания, а также NH 4 OH ;           окончательный вид:
      • плохо растворимые соли;                                                    Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ .
      • практически все оксиды.                                        Пример 2. Составить ионное уравнение реакции между
      Одним из непременных условий протекания ионного взаи-      водными растворами сульфида натрия и соляной кислотой.
модействия в растворах является:                                 Молекулярное уравнение реакции:
      1) выпадение в осадок плохо растворимого вещества;                         Na 2 S + 2HCl = 2 NaCl + H 2 S ↑ .
      2) выделение какого-либо газообразного вещества;
      3) образование хорошо растворимого, но слабо диссоции-           Среди данных веществ только сероводород H 2 S (газооб-
рующего вещества.                                                разное вещество) является слабым электролитом, который прак-
      Пример 1. Составить ионное уравнение реакции между         тически не подвергается электролитической диссоциации. Зна-
водными растворами хлорида трехвалентного железа и гидро-        чит, полное ионное уравнение реакции будет выглядеть сле-
ксида калия. Вначале необходимо составить уравнение реакции      дующим образом:
в молекулярной форме:                                                  2 Na + + S 2 − + 2H + + 2Cl − = 2 Na + + 2Cl − + H 2 S ↑ .
              FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl .                        Одинаковые частицы в обеих частях уравнения: два ка-
      Теперь нужно учесть, что сильные электролиты находятся     тиона натрия Na + и два хлорид-аниона Cl − . После их сокраще-
в растворе преимущественно в виде ионов, а слабые электроли-     ния остается краткое ионное уравнение:
ты остаются в основном в молекулярной форме. Хлорид железа                              S 2 − + 2H + = H 2 S ↑
FeCl 3 – хорошо растворимая соль – принадлежит к сильным                Пример 3. Написать ионное уравнение реакции между
электролитам, следовательно, подвергается практически полной     сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. Составляем моле-
диссоциации: FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl − . Гидроксид калия – хорошо   кулярное уравнение реакции:
растворимое основание – также является сильным электролитом:             Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 ↓ .
3KOH → 3K + + 3OH − . Гидроксид железа Fe(OH) 3 – нерас-                Переходим от него к полной ионной форме:
творимое основание – является слабым электролитом и диссо-        2Al + 3SO 24 − + 6 Na + + 6OH − = 6 Na + + 3SO 24 − + 2Al(OH)3 ↓ .
                                                                      3+


циации практически не подвергается, поэтому Fe(OH) 3 остает-            Сокращаем одинаковые частицы в обеих частях уравне-
ся в молекулярной форме. Хлорид калия – хорошо растворимая       ния:
соль – сильный электролит: 3KCl → 3K + + 3Cl − . Теперь с уче-                       2Al3+ + 6OH − = 2Al(OH)3 ↓ .
том всего перечисленного уравнение реакции приобретает вид:             Последнее уравнение реакции еще не представляет собой
                                                                 конечный вариант краткой ионной формы уравнения, так как
    Fe 3+ + 3Cl − + 3K + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ +3K + + 3Cl −      необходимо сократить все коэффициенты в два раза:
     Получилась полная ионная форма уравнения реакции. Сле-

                              47                                                                 48

Страницы