Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

49
↓=+
−+
3
3
)OH(AlOH3Al .
Пример 4. Написать ионное уравнение реакции между
нитратом серебра и хлоридом железа (III). Молекулярное урав-
нение реакции:
↓+=+ AgCl3)NO(FeAgNO3FeCl
3333
.
Полная ионная форма:
↓++=+++
−+−+−+
AgCl3NO3FeNO3Ag3Cl3Fe
3
3
3
3
.
После сокращения одинаковых частиц в обеих частях
уравнение реакции приобретает вид
↓=+
−+
AgCl3Cl3Ag3 ,
в котором необходимо сократить все коэффициенты в три раза:
↓=+
−+
AgClClAg .
Таким образом, для составления краткого ионного уравне-
ния реакции нужно выполнить следующую последовательность
действий:
1) составить молекулярное уравнение реакции;
2) учесть диссоциацию сильных электролитов, т.е. со-
ставить полное ионное уравнение реакции;
3) сократить одинаковые частицы в обеих частях урав-
нения – составить краткое ионное уравнение;
4) при необходимости сократить кратные коэффициен-
ты.
Лабораторная работа
50
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
Раздел 1. Реакции, протекающие с образованием
трудно растворимых веществ
Опыт 1. В три пробирки налейте по 2-3 мл растворов
сульфата натрия, сульфата цинка и сульфата аммония. В каждую
из пробирок добавьте по такому же объему раствора хлорида
бария. Что наблюдается? Напишите молекулярные уравнения
реакций и одно общее ионное уравнение.
Опыт 2. Пользуясь выставленными на лабораторном сто-
ле реактивами, осуществите реакцию, выражаемую следующим
ионным уравнением:
3
3
)OH(FeOH3Fe =+
−+
.
Напишите молекулярное уравнение реакции. Осадок со-
храните для опыта 6.
Опыт 3 (проводить в вытяжном шкафу!). В одну про-
бирку налейте 2-3 мл раствора сульфата кадмия, в другую – та-
кой же объем раствора сульфата меди (II). Добавьте в каждую
пробирку сероводородной воды. Напишите молекулярные и
ионные уравнения реакций, указав под формулами образовав-
шихся сульфидов их цвет. После опыта тщательно вымойте про-
бирки.
Раздел 2. Реакции, протекающие с образованием
растворимых малодиссоциирующих веществ
Опыт 4. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора ацетата на-
трия и добавьте немного раствора
.н2 соляной кислоты. Содер-
жимое пробирки перемешайте. Образующуюся в результате ре-
акции уксусную кислоту можно обнаружить по запаху. Напиши-
те молекулярное и ионное уравнения реакции.
Опыт 5 (проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку на-
берите 4-5 капель раствора сульфида натрия и прилейте к нему
такой же объем разбавленного раствора соляной кислоты. По
запаху определите, какая кислота образовалась в результате ре-
акции. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
После завершения опыта тщательно вымойте пробирку. 
                  Al3+ + 3OH − = Al(OH)3 ↓ .
                                                                                       ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
      Пример 4. Написать ионное уравнение реакции между
нитратом серебра и хлоридом железа (III). Молекулярное урав-             Раздел 1. Реакции, протекающие с образованием
нение реакции:                                                                    трудно растворимых веществ
             FeCl 3 + 3AgNO 3 = Fe( NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓ .                Опыт 1. В три пробирки налейте по 2-3 мл растворов
      Полная ионная форма:                                        сульфата натрия, сульфата цинка и сульфата аммония. В каждую
    Fe 3+ + 3Cl − + 3Ag + + 3NO 3− = Fe 3+ + 3NO 3− + 3AgCl ↓ .   из пробирок добавьте по такому же объему раствора хлорида
                                                                  бария. Что наблюдается? Напишите молекулярные уравнения
      После сокращения одинаковых частиц в обеих частях           реакций и одно общее ионное уравнение.
уравнение реакции приобретает вид                                       Опыт 2. Пользуясь выставленными на лабораторном сто-
                      3Ag + + 3Cl − = 3AgCl ↓ ,                   ле реактивами, осуществите реакцию, выражаемую следующим
в котором необходимо сократить все коэффициенты в три раза:       ионным уравнением:
                       Ag + + Cl − = AgCl ↓ .                                        Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 .
      Таким образом, для составления краткого ионного уравне-           Напишите молекулярное уравнение реакции. Осадок со-
ния реакции нужно выполнить следующую последовательность          храните для опыта 6.
действий:                                                               Опыт 3 (проводить в вытяжном шкафу!). В одну про-
          1) составить молекулярное уравнение реакции;            бирку налейте 2-3 мл раствора сульфата кадмия, в другую – та-
          2) учесть диссоциацию сильных электролитов, т.е. со-    кой же объем раствора сульфата меди (II). Добавьте в каждую
ставить полное ионное уравнение реакции;                          пробирку сероводородной воды. Напишите молекулярные и
          3) сократить одинаковые частицы в обеих частях урав-    ионные уравнения реакций, указав под формулами образовав-
нения – составить краткое ионное уравнение;                       шихся сульфидов их цвет. После опыта тщательно вымойте про-
          4) при необходимости сократить кратные коэффициен-      бирки.
ты.
                                                                         Раздел 2. Реакции, протекающие с образованием
                                                                          растворимых малодиссоциирующих веществ
                                                                        Опыт 4. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора ацетата на-
                                                                  трия и добавьте немного раствора 2 н. соляной кислоты. Содер-
                                                                  жимое пробирки перемешайте. Образующуюся в результате ре-
                                                                  акции уксусную кислоту можно обнаружить по запаху. Напиши-
                                                                  те молекулярное и ионное уравнения реакции.
                                                                        Опыт 5 (проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку на-
                                                                  берите 4-5 капель раствора сульфида натрия и прилейте к нему
                                                                  такой же объем разбавленного раствора соляной кислоты. По
                                                                  запаху определите, какая кислота образовалась в результате ре-
                                                                  акции. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
                                                                  После завершения опыта тщательно вымойте пробирку.
                    Лабораторная работа
                              49                                                               50

Страницы