Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 26 стр.

     Опыт 6. Пользуясь полученным в опыте 2 осадком гид-                         ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
роксида трехвалентного железа, осуществите реакцию, которая
выражается следующим ионным уравнением:                               Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий ско-
               Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O .               рость реакции, а также факторы, влияющие на скорость реакции.
     Напишите молекулярное уравнение реакции.                         Средняя скорость гомогенной реакции равна изменению
                                                                концентрации одного из реагирующих веществ в единицу вре-
       Раздел 3. Реакции, протекающие с образованием            мени и имеет размерность моль /( л ⋅ с) :
                    газообразных веществ                                                      C 2 − C1     ∆C
      Опыт 7. В небольшом количестве воды взболтайте ще-                           v ср = ±             =±    .
потку растертого в порошок мела и прилейте несколько капель                                    t 2 − t1    ∆t
2 н. раствора соляной кислоты. Какой газ выделяется при этом?         В ходе химического взаимодействия концентрация ве-
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.              ществ непрерывно изменяются: концентрация исходных веществ
      Опыт 8 (проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку          постоянно уменьшается, тогда как концентрация конечных ве-
поместите 2-3 мл раствора хлорида (или сульфата) аммония и      ществ все время возрастает. Поэтому истинная скорость реакции
добавьте несколько капель концентрированного раствора щело-     – это скорость реакции в каждый момент времени. Она равна
чи. Пробирку слегка подогрейте. Выделяющийся в ходе реакции     отношению бесконечно малого изменения концентрации ∆С к
газ можно определить по запаху. Составьте молекулярное и        бесконечно малому промежутку времени ∆t . Математически
ионное уравнения реакции.                                       истинная скорость выражается через производную от концен-
      Опыт 9 (проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку на-      трации по времени:
берите 2-3 мл 2 н. раствора соляной кислоты и добавьте не-                                             dC
                                                                                         v истин = ±      .
большое количество кристаллического сульфита натрия (или                                               dt
сульфита калия). Осторожно испытайте выделяющийся газ на              Знак «-» в уравнении скорости реакции ставится тогда, ко-
запах. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.        гда скорость определяется через убывающую концентрацию ис-
                                                                ходных веществ; знак «+» – при измерении скорости реакции по
                                                                увеличивающейся в ходе реакции концентрации конечных ве-
                                                                ществ.
                                                                      Скорость любой химической реакции зависит от следую-
                                                                щих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
                                                                реагирующих веществ, температуры, присутствия катализато-
                                                                ров. Для гетерогенных (неоднородных) систем скорость реакции
                                                                зависит также от площади поверхности раздела фаз (площади
                                                                соприкосновения реагирующих веществ). Если взаимодействие
                                                                происходит с участием хотя бы одного газообразного вещества,
                                                                на скорости реакции сказывается изменение внешнего давления.
                                                                      Влияние природы реагирующих веществ. Возьмем ре-
                                                                акцию, протекающую в соответствии со схемой:
                                                                              металл + кислота → соль + водород,

                             51                                                                  52