Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 19 стр.

пальцем верхний конец пипетки и выньте ее из раствора.                     V2 = _____ мл ;
      Ослабляя давление пальца на отверстие пипетки, дайте
                                                                           V3 = _____ мл ;
уровню жидкости опуститься до уровня метки и плотно при-
жмите палец к отверстию, чтобы прекратить дальнейшее стека-                      V + V2 + V3
                                                                           Vср = 1           = _____ мл.
ние кислоты.                                                                          3
      Кончик заполненной пипетки опустите в колбу для титро-           4. Титр раствора щелочи: Т щелочи = _____ г / мл.
вания, уберите палец с верхнего отверстия и дайте кислоте стечь
в колбу. В кончике пипетки обычно остается немного жидкости.           5. Масса прореагировавшей кислоты:
Чтобы удалить ее, достаточно прикоснуться кончиком пипетки к              m(кислоты) = _____ г;
стенке колбы. Жидкость, оставшаяся в кончике после этого, уда-                  m(кислоты) = Tкислоты ⋅ Vкислоты .
лению не подлежит, так как учтена при калибровке пипетки.              6. Масса прореагировавшей щелочи:
      4. В каждую колбу с пробой добавьте по 2-3 капли инди-              m(щелочи) = _____ г;
катора – спиртового раствора фенолфталеина. Перемешайте со-
держимое колбы.                                                                  m(щелочи) = Tщелочи ⋅ Vср .
      5. Колбу с пробой кислоты поместите под бюретку на лист          7. Молярная масса эквивалента кислоты:
белой бумаги (или другой белый фон), носик бюретки опустите               M экв (кислоты) = _____ г / моль.
примерно на 1,5-2 см в горлышко колбы и приступайте к про-
                                                                        Чтобы рассчитать молярную массу эквивалента кислоты,
цессу титрования. Медленно (по каплям) выливайте рабочий
                                                                  необходимо сначала теоретически определить молярную массу
раствор щелочи нажимом на бусинку и постоянно перемешивай-
                                                                  эквивалента щелочи, потом воспользоваться законом эквивален-
те раствор в колбе круговыми движениями другой руки. Титро-
                                                                  тов в виде
вание необходимо закончить, когда от прибавления одной капли
раствора щелочи появится бледно-розовая окраска раствора, не                     m(кислоты) M экв (кислоты)
                                                                                             =                 .
исчезающая в течение приблизительно 30 с.                                        m(щелочи)      M экв (щелочи)
      6. Отсчитайте по бюретке затраченный объем щелочи с              8. Относительная ошибка: δ = _____%;
точностью до 0,1 мл.
      7. Таким же образом оттитруйте две другие пробы, пред-                        M экв ( теор) − М экв (практ)
                                                                               δ=                                 ⋅ 100 ,
варительно установив уровень щелочи в бюретке на нулевое де-                                  М экв ( теор)
ление. Результаты титрования не должны отличаться более чем
на 0,2 мл. В противном случае титрование надо повторять до        где М экв ( теор) – теоретически рассчитанная эквивалентная
получения сходящихся результатов.                                 масса кислоты; М экв (практ) – эквивалентная масса кислоты,
                                                                  найденная в п.7.
     Запись данных опыта и расчеты:
     1. Объем пробы кислоты: Vкислоты = _____ мл.
      2. Титр раствора кислоты: Tкислоты = _____ г / мл.
      3. Объем раствора щелочи, израсходованной в ходе титро-                   ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
вания:
          V1 = _____ мл ;
                              37                                                                  38