Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 38 стр.

бирки внесите по 6-8 капель раствора сульфата алюминия. В од-     ванной воды и внесите в нее небольшое количество кристалли-
ну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфида аммо-       ческого ацетата натрия. Напишите ионное уравнение гидролиза
ния (или сульфида натрия), в другую – раствор карбоната на-       этой соли. Кислая или щелочная среда должна быть в растворе
трия. Наблюдайте в обеих пробирках выпадение осадка гидро-        этой соли? Добавьте к раствору каплю фенолфталеина. Наблю-
ксида алюминия, сопровождающееся в первом случае выделени-        дайте появление слабого окрашивания раствора.
ем газообразного сероводорода (отметьте запах), во втором –             Половину полученного раствора отлейте в другую про-
пузырьков углекислого газа. Напишите молекулярные и ионные        бирку и оставьте для сравнения, а пробирку с оставшимся рас-
уравнения протекающих процессов, объясните выделение газов        твором укрепите в штативе и опустите в водяную баню с горя-
и образование осадков в обеих пробирках. Почему не образова-      чей водой. Как изменяется окраска раствора при нагревании?
лись сульфид и карбонат алюминия?                                 Какой вывод об изменении концентрации гидроксид-ионов в
      Опыт 6. Влияние силы кислоты и основания, обра-             растворе можно сделать на основании изменения окраски фе-
зующих соль, на степень ее гидролиза.                             нолфталеина? В каком направлении сместилось равновесие гид-
      А. В две пробирки налейте дистиллированной воды. В од-      ролиза?
ну пробирку внесите небольшое количество кристаллического               Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с
сульфита натрия, в другую – аналогичное количество кристал-       повышением температуры раствора.
лического карбоната натрия. По отсутствию выделения SO 2 и              Опыт 8. Влияние разбавления раствора на степень гид-
                                                                  ролиза солей. В пробирку внесите 2-3 капли раствора хлорида
CO 2 убедитесь, что гидролиз протекает лишь по первой ступе-
                                                                  трехвалентной сурьмы SbCl 3 . Напишите уравнение гидролиза,
ни. Напишите уравнения реакций.
      В каждую пробирку добавьте по одной капле фенолфта-         протекающего в достаточно концентрированном растворе соли
леина. В растворе какой соли окраска фенолфталеина интенсив-      практически лишь по первой степени. Постепенно по каплям
нее? В каком случае концентрация гидроксид-ионов более высо-      добавляйте дистиллированную воду до выпадения белого осадка
кая и, следовательно, степень гидролиза больше? Объясните на-     хлорида оксосурьмы SbOCl . Этот осадок образуется на второй
блюдаемое явление, сравнив константы диссоциации угольной и       ступени гидролиза из-за отщепления воды от дигидроксохлори-
сернистой кислот. Какой ион SO 32 − или CO 32 − лучше связывает   да сурьмы Sb(OH) 2 Cl . Объясните влияние разбавления на уве-
                                                                  личение степени гидролиза, для чего напишите выражение кон-
ионы H + и вызывает большее накапливание ионов OH − ?
                                                                  станты гидролиза хлорида сурьмы (III) по первой ступени (для
     Б. Степень гидролиза какой соли AlCl 3 или MgCl 2 при        ионного уравнения). Проанализируйте, во сколько раз увеличит-
одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше?        ся числитель и знаменатель при увеличении разбавления в два
Напишите уравнение реакции по первой ступени и определите, в      раза. Вызовет ли это смещение равновесия гидролиза? В сторону
каком случае концентрация ионов H + должна быть выше.             увеличения или уменьшения? Раствор с полученным осадком
     Проверьте свое заключение опытом, определив при помо-        сохраните для следующего опыта.
щи индикаторной бумажки приближенное значение pH в рас-                 Опыт 9. Влияние изменения концентрации водородных
                                                                  ионов на гидролиз солей. К раствору с осадком хлорида оксо-
творах этих солей.
                                                                  сурьмы (см. предыдущий опыт) добавьте несколько капель кон-
     Сформулируйте общий вывод о влиянии силы кислоты и
                                                                  центрированной соляной кислоты до растворения осадка, затем
основания, образующих соль, на степень гидролиза.
                                                                  снова прилейте воду до появления мути. Объясните происходя-
     Опыт 7. Влияние температуры на степень гидролиза
                                                                  щие явления. Укажите, в какую сторону смещается равновесие и
солей. Налейте в пробирку до половины ее объема дистиллиро-
                              75                                                               76