Окислительно-восстановительные реакции. - 10 стр.

окраской газа в предыдущем опыте. Какой из оксидов азота     ков соли Мора. Отметьте наблюдения и напишите уравне-
преобладает в выделяющемся газе? После охлаждения со-        ния соответствующих реакций.
держимого пробирки перенесите 1-2 капли полученного          ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
раствора пипеткой в другую пробирку и добавьте 2 капли                         НИТРИТ-ИОНА NO2-
хлорида бария. Напишите уравнения соответствующих ре-              Опыт 8. К подкисленному раствору иодида калия
акций.                                                       (под тягой) добавьте несколько кристалликов NaNO2 и не-
      Опыт 5. Окисление сульфата железа (II) азотной         сколько капель раствора крахмала. Что наблюдается?
кислотой. Поместите в пробирку кристаллик соли Мора                Опыт 9. К подкисленному раствору перманганата ка-
(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O), добавьте 3-4 капли воды и такое      лия добавьте несколько кристалликов NaNO2. Запишите на-
же количество 2н растворов серной и азотной кислот. Полу-    блюдения.
ченный раствор слегка нагрейте и отметьте цвет выделяю-            Составьте уравнения соответствующих реакций и
щегося газа. Проверьте степень окисления железа после        укажите, какова функция нитрит-иона в первом и втором
опыта, для чего добавьте в пробирку 2-3 капли роданида       опыте.
аммония NH4SCN. Роданид-анион SCN- является реактивом             ОКИСЛИТЕЛИ – ИОНЫ МЕТАЛЛОВ В ОДНОЙ
для обнаружения иона Fe3+, с которым он образует роданид               ИЗ ВЫСШЕЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
железа (III) – соединение, окрашенное в ярко-красный. На-          Опыт 10. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора
пишите уравнения соответствующих реакций.                    хлорида или сульфата железа (III), добавьте такое же коли-
      ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ                      чество раствора иодида калия. Обратите внимание на изме-
      Опыт 6. Окисление сульфита натрия пермангана-          нение окраски раствора. Для обнаружения свободного йода
том калия. В пробирки налейте по 2-3 капли раствора          испытайте несколько капель раствора вот дельной пробирке
KMnO4 . В первую прилейте 2 капли 2 н раствора серной        раствором крахмала.
кислоты, во вторую - 2 капли дистиллированной воды, в              Напишите уравнение реакции и сравните окислитель-
третью – 2 капли 2 н раствора КОН. В каждую пробирку         но-восстановительные потенциалы соответствующих сис-
добавьте по кристаллику сульфита натрия.                     тем. Может ли аналогичная реакция идти с бромид-ионами?
      Запишите наблюдения, составьте уравнения окисли-             Опыт 11. К 2-3 каплям раствора хлорида или сульфа-
тельно-восстановительных реакций и объясните результаты      та меди (II) добавьте столько же раствора иодида калия.
опыта. Учтите, что фиолетовая окраска характерна для ио-     Отметьте цвет образовавшегося осадка и напишите уравне-
нов MnO4-, бесцветная – для ионов Mn2+, зеленая – для ио-    ние реакции.
нов MnO42-, коричневый цвет имеет MnO2.                              РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
      Опыт 7. Окисление сульфата железа (II) дихрома-              Опыт 12. Кристаллик йода обработайте небольшим
том и хроматом калия. Налейте в одну пробирку 3 капли        количеством 2 н. раствора NaOH при слабом нагревании.
раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора серной   Запишите наблюдения, составьте уравнение окислительно-
кислоты, а в другую – раствор хромата калия (не подкис-      восстано-вительной реакции, учитывая, что образуется ио-
ляя). Добавьте в каждую пробирку по несколько кристалли-     дат и иодид натрия.