ВУЗ:
Рубрика:
Опыт 13. В пробирку поместите несколько кристал-
ликов сульфита натрия и нагревайте ее в течение 5-6 минут
на спиртовке. В остывшую пробирку добавить 8-10 капель
дистиллированной воды и растворить продукты реакции.
С помощью раствора сульфата меди обнаружьте обра-
зовавшиеся сульфид-ионы. Какое еще вещество образова-
лось при разложении соли? Как его обнаружить? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
РЕАКЦИИ ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНОГО ОКИСЛЕНИЯ-
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Опыт 14. Насыпьте на асбестовую сетку 2-3 микро-
шпателя дихромата аммония и нагревайте на пламени спир-
товки до начала реакции, после чего прекратите нагревание.
Обратите внимание на особенности протекания реакции и
на ее продукты: полутораоксид хрома, азот и пары воды.
Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и
восстановитель.
Опыт 15. Поместите в сухую пробирку 1-2 микрошпа-
теля перманганата калия и осторожно нагрейте на пламени
спиртовки. Поднесите к отверстию пробирки заранее подго-
товленную тлеющую лучинку. После прекращения выделе-
ния газа дайте пробирке остыть, а затем добавьте к ней 5-6
капель воды, встряхивая пробирку. Каков цвет полученного
раствора?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что третьим
продуктов является диоксид марганца.
Отделите раствор от осадка. Как меняется цвет рас-
твора при разбавлении и особенно при добавлении одной
капли разбавленной серной кислоты (почему не соляной?).
Отметьте образование осадка.
Напишите уравнение реакции.
7. Контрольные задания
1. Какие из реакций являются окислительно-
восстановительными:
а) Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
б) 3Zn + 4H
2
SO
4
= 3ZnSO
4
+ S + 4H
2
O
в) Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2H
2
O
г) Zn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
[Zn(OH)
4
]
2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнени-
ях реакций и укажите к какому типу окислительно-
восстановительных реакций относится каждый приведен-
ный пример:
а) Na
3
AsO
3
+ I
2
+ H
2
O → Na
3
AsO
4
+ HI
б) Cl
2
+ NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O
в) AgNO
3
→ Ag + NO
2
+ O
2
3. Какие из веществ могут проявлять как окислитель-
ные, так и восстановительные свойства: KMnO
4
, MnO
2
,
Na
2
SO
3
, V
2
O
5
, KI, HNO
2
?
4. По приведенной электронно-ионной схеме составь-
те уравнение окислительно-восстановительной реакции в
молекулярной форме:
10Fe
2+
- 10ē → 10Fe
3+
2MnO
4
-
+ 10ē + 16H
+
→ 2Mn
2+
+ 8H
2
O
5. Какой из окислителей является наиболее сильным:
MnO
2
, PbO
2
, K
2
Cr
2
O
7
?
6. На основании электронных схем или метода полу-
реакций расставьте коэффициенты в уравнениях и опреде-
лите их направление:
NaCrO
2
+PbO
2
+NaOH→Na
2
CrO
4
+Na
2
PbO
2
+H
2
O
KMnO
4
+HBr→Br
2
+MnBr
2
+H
2
O
I
2
+Cl
2
+H
2
O→HIO
3
+HCl
Cd+KMnO
4
+H
2
SO
4
→CdSO
4
+MnSO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
K
2
Cr
2
O
7
+HCl→Cl
2
+CrCl
3
+KCl+H
2
O
Cu
2
O+HNO
3
→Cu(NO
3
)
2
+NO+H
2
O
H
3
PO
4
+HCl → P+HClO
3
+H
2
O
Опыт 13. В пробирку поместите несколько кристал- 7. Контрольные задания
ликов сульфита натрия и нагревайте ее в течение 5-6 минут 1. Какие из реакций являются окислительно-
на спиртовке. В остывшую пробирку добавить 8-10 капель восстановительными:
дистиллированной воды и растворить продукты реакции. а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
С помощью раствора сульфата меди обнаружьте обра- б) 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
зовавшиеся сульфид-ионы. Какое еще вещество образова- в) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
лось при разложении соли? Как его обнаружить? Напишите г) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
уравнения соответствующих реакций. 2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнени-
РЕАКЦИИ ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНОГО ОКИСЛЕНИЯ- ях реакций и укажите к какому типу окислительно-
ВОССТАНОВЛЕНИЯ восстановительных реакций относится каждый приведен-
Опыт 14. Насыпьте на асбестовую сетку 2-3 микро- ный пример:
шпателя дихромата аммония и нагревайте на пламени спир- а) Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI
товки до начала реакции, после чего прекратите нагревание. б) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Обратите внимание на особенности протекания реакции и в) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
на ее продукты: полутораоксид хрома, азот и пары воды. 3. Какие из веществ могут проявлять как окислитель-
Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и ные, так и восстановительные свойства: KMnO4, MnO2,
восстановитель. Na2SO3, V2O5, KI, HNO2?
Опыт 15. Поместите в сухую пробирку 1-2 микрошпа- 4. По приведенной электронно-ионной схеме составь-
теля перманганата калия и осторожно нагрейте на пламени те уравнение окислительно-восстановительной реакции в
спиртовки. Поднесите к отверстию пробирки заранее подго- молекулярной форме:
товленную тлеющую лучинку. После прекращения выделе- 10Fe2+ - 10ē → 10Fe3+
ния газа дайте пробирке остыть, а затем добавьте к ней 5-6 2MnO4- + 10ē + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O
капель воды, встряхивая пробирку. Каков цвет полученного 5. Какой из окислителей является наиболее сильным:
раствора? MnO2, PbO2, K2Cr2O7?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что третьим 6. На основании электронных схем или метода полу-
продуктов является диоксид марганца. реакций расставьте коэффициенты в уравнениях и опреде-
Отделите раствор от осадка. Как меняется цвет рас- лите их направление:
твора при разбавлении и особенно при добавлении одной NaCrO2+PbO2+NaOH→Na2CrO4+Na2PbO2+H2O
капли разбавленной серной кислоты (почему не соляной?). KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+H2O
Отметьте образование осадка. I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl
Напишите уравнение реакции. Cd+KMnO4+H2SO4→CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
H3PO4+HCl → P+HClO3+H2O
