Составители:
Рубрика:
23
Тeмa 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Теоретические основы
Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических
процессов.
Химическая термодинамика изучает превращения энергии при химических
реакциях и фазовых превращениях, а также равновесия, устанавливающиеся в
ходе этих превращений.
Состояние термодинамической системы определяется температурой (Т),
объемом (V), давлением (Р).
В химической термодинамике для характеристики веществ и их превраще-
ний важную роль играют термодинамические функции. Здесь будут приведены
только некоторые из них, используемые при исследовании реакций, протекаю-
щих при постоянном давлении.
1. Энтальпия. Ее обозначают Н, а изменение энтальпии ∆Н. Изменение эн-
тальпии в ходе реакции, проведенной при постоянной температуре и давлении
называют тепловым эффектом реакции.
Процесс, идущий с уменьшением энтальпии (∆Н < 0), т.е. с выделением те-
пла, называется экзотермическим; идущий с увеличением энтальпии (∆Н > 0)
– эндотермическим.
Если химическая реакция обратима, т.е. протекает одновременно в двух на-
правлениях, слева направо (прямая реакция) и справа налево (обратная реак-
ция), то тепловые эффекты прямой ∆Н и обратной реакций ∆Н
обр
связаны соот-
ношением
∆Н = - ∆Н
обр
Например, если прямая реакция является экзотермической, обратная – эндо-
термической.
Если для схемы
аА + вВ = рР + qQ
известны энтальпии образования веществ A, B, P, Q: ∆Н
f
(А)
, ∆Н
f
(В)
,
∆Н
f
(Р)
, ∆Н
f
(Q)
, то изменение энтальпии в ходе реакции ∆Н можно рассчитать по формуле
∆Н
= (р∆Н
f
(Р)
+
q∆Н
f
(Q)
)– (а∆Н
f
(А)
+ b∆Н
f
(В)
),
где а, b, р, q – соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении
реакции.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
