Химия. Ошуева Н.А - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

24
2. Энтропия. Обозначается S. Энтропия есть мера неупорядоченности сис-
темы. Чем более упорядоченной является структура вещества, тем меньше эн-
тропия. Например, при переходе от кристаллического, наиболее упорядоченно-
го, к жидкому и далее к газообразному, наименее упорядоченному, энтропия
возрастает. Изменение энтропии в ходе химической реакции, протекающей при
постоянном давлении и температуре ∆S, не зависит от пути реакции и может
быть вычислено по формуле
∆S
= (рS
(Р)
+qS
(Q)
) – (aS
(A)
+ bS
(B)
),
где S
(Р)
, S
(Q)
, S
(
A)
, S
(B)
– энтропии веществ Р, Q, А, В соответственно; а, b, р, q –
соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Если ∆S < 0, в результате реакции происходит упорядочивание системы;
если ∆S > 0, система разупорядочивается.
3. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал).
Обозначается ∆G. При протекании изобарно-изотермического процесса темпе-
ратура и давление постоянны. Математическим определением ∆G является
выражение
∆G = ∆Н - Т∆S.
По знаку ∆G можно судить о возможности протекания процесса: если
∆G < 0, то осуществима прямая реакция, если ∆G > 0, то осуществима об-
ратная реакция, при ∆G = 0 система находится в состоянии равновесия.
Необходимые для вычислений значения термодинамических функций на-
ходятся в таблице (Приложение 3). В ней приведены значения стандартных
энтальпий образования ∆Н
о
f
,298
и стандартных энтропий S
о
298
. Стандартные
термодинамические величины – это величины, измеренные или вычисленные
при стандартных условиях (P = 101 кПа, концентрация веществ в растворах 1
моль/л, Т = 298 К).

Страницы