Химия. Ошуева Н.А - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

25
Пример решения задач
Определите, возможна ли реакция CH
4
+ O
2
= CO
2
+ H
2
O при стандартных
условиях? Объясните знак изменения энтальпии.
1. Из приложения 3 выписываем необходимые для расчета величины.
Bещество
∆Н
о
f
, 298
, кДж/моль
S
о
298
, Дж/(моль·К)
СH
4
-74,85 186,27
O
2
0 205,04
CO
2
-393,51 213,66
H
2
O -241,81 188,72
2. Изменение энтальпии в ходе данной реакции рассчитывается по формуле
00 0 0
298
,298(CO ) ,298(H O) ,298(CH ) ,298(O )
22 42
0
= ( + ) - ( + ).
ff ff
HH H H H
++ + + +
3. Подставим известные стандартные энтальпии образования реагентов и
продуктов реакции.
∆Н
о
298
= (-393,51 – 241,81) – (-74,85 + 0) = -560,47 кДж.
Отрицательный знак изменения энтальпии ∆Н
о
298
<0 свидетельствует о том,
что реакция протекает с выделением тепла, т.е. реакция экзотермическая.
4. Изменение стандартной величины энергии Гиббса находим по уравнению
00 0
298 298 298
= -
GHTS
++ +
,
где
00 0 0
298 298 298 298 298
(CO ) (H O) (CH ) (O )
22 42
0
= ( + ) - ( + ),
SS S S S
++ + + +
∆S
о
298
= (213,66 + 188,72) – (186,27 + 205,04) = 11,07 Дж/К,
∆
S
о
298
= 11,07
.
10
-3
кДж/К.
∆
G
о
298
= -560,47 – 298
.
11,07
.
10
-3
= 563,77 кДж.
∆
G>0 − данная реакция не осуществима при стандартных условиях.

Страницы