Составители:
Рубрика:
42
Тема 9. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕ
Теоретические основы
Основные виды коррозии. Анодные и катодные процессы при электрохими-
ческой коррозии. Кинетика коррозийных процессов. Методы защиты от
неё.
Разрушение металлов и сплавов, происходящее под воздействием окру-
жающей среды, называется коррозией. Характер и скорость коррозии опреде-
ляются природой металла, составом среды, а также наличием в металле приме-
сей.
Различают два вида коррозии. Химическая коррозия протекает в отсутст-
вие электролита, т. е. в газовой среде при высокой температуре, когда невоз-
можна конденсация влаги на поверхности металла, или в жидком неэлектроли-
те. Химическая коррозия − это результат обычных гетерогенных окислительно-
восстановительных реакций.
Электрохимическая коррозия протекает в токопроводящей среде, содер-
жащей электролиты. С позиций теории элементов электрохимическая коррозия
объясняется тем, что на отдельных участках металлической поверхности разли-
чают разные по величине электродные потенциалы. Причиной этого служат
различные неоднородности поверхности: металлические и неметаллические
примеси, оксидные пленки, загрязнения, контакт разных металлов и т. д. Про-
текание электрохимической коррозии условно разделяют на анодный и катод-
ный процессы.
Анодный процесс − это полуреакция окисления более активного металла,
обладающего меньшим электродным потенциалом. Активный металл, поляри-
зуясь анодно, окисляется и подвергается разрушению:
Ме − ne = Me
n+
.
Роль катода выполняет менее активный металл, обладающий большим элек-
тродным потенциалом.
Катодный процесс представляет собой восстановление окислителя, со-
держащегося в электролите. В кислой среде – это, главным образом, катионы
водорода. В этом случае электронное уравнение катодного процесса имеет вид
2Н
+
+ 2е = Н
2
.
Продуктами кислотной коррозии являются водород и соль более активного
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- …
- следующая ›
- последняя »
