Составители:
Рубрика:
43
металла и кислоты, в среде которой протекает коррозия.
В нейтральной (влажный воздух, морская вода) и щелочной средах идет
восстановление растворенного кислорода:
О
2
+ 2Н
2
О + 4е = 4ОН
−
.
В этих случаях образуется гидроксид более активного металла Ме(ОН)
n
.
В отличие от химического разрушения металлов при электрохимической
коррозии окислительный и восстановительный процессы разделены простран-
ственно, что благоприятствует повышению их скорости. В системе возникает
направленное движение электронов − электрический ток.
При соприкосновении изделий, изготовленных из двух различных металлов,
либо если на поверхности одного металла имеются включения другого металла,
в токопроводящей среде возникает контактная коррозия. Её механизм можно
уподобить работе короткозамкнутого гальванического элемента (или большего
количества таких элементов), который в этом случае называется гальванопарой.
Анодом в гальванопаре является тот металл, электродный потенциал которого
более отрицателен. Для оценки соотношения потенциалов можно использовать
величины стандартных электродных потенциалов (Приложение 5).
Одним из электрохимических методов защиты от коррозии является про-
текторная защита − присоединение к защищаемому изделию куска металла
(протектора) с меньшим электродным потенциалом, чем у защищаемого. В
данном случае образуется гальванопара, в которой металл протектора выполня-
ет роль анода и разрушается.
Примеры решения задач
Пример 1. Как пpотекает коppозия луженого железа, погруженного в раствор
хлороводородной кислоты пpи наpушении покpытия? Составьте
электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие
продукты при этом образуются?
Луженое железо – это железо, покрытое оловом. При нарушении покрытия
коррозия протекает в гальванопаре "железо-олово". Сравним между собой
стандартные электродные потенциалы:
2+ 2+
00
,,
Sn Sn Fe Fe
=- > = .
0,136 B - 0,440 Bее
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »
