Химия. Ошуева Н.А - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

45
ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Теоретические основы
Электpолиз как окислительно-восстановительная реакция. Катодные и
анодные пpоцессы пpи электpолизе. Закон Фаpадея.
Электролиз − это совокупность окислительно-восстановительных процес-
сов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического
тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз проводят в приборах или установках, называемых электролизе-
рами. Их основным конструкционным элементом являются электроды, соеди-
ненные с полюсами источника постоянного электрического тока. Как и в слу-
чае гальванического элемента, электрод, на котором происходит процесс вос-
становления, называется катодом; катод присоединяют к отрицательному по-
люсу, куда из внешней цепи приходят электроны, необходимые для процессов
восстановления.
Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Анод
присоединяют к положительному полюсу. На анод переходят электроны, осво-
бождающиеся в результате окисления частиц (молекул, анионов или катионов).
При электролизе химическая реакция осуществляется в растворе, либо в
расплаве электролита за счет энергии электрического тока, подводимого из
внешней цепи.
В расплавах и водных растворах электролиты образуют заряженные части-
цы: катионы и анионы. Катионы − это положительно заряженные частицы (K
+
,
NH
4
+
, Ca
2+
и т.д.). Анионы − это отрицательно заряженные частицы (Cl
−
,
(SO
4
)
2+
и т. д.). Все соли − сильные электролиты, поэтому уравнение электро-
литической диссоциации соли записывается в виде необратимой реакции. На-
пример:
NaBr = Na
+
+ Br
−
;
Al(NO
3
)
3
= Al
3+
+ 3NO
3
−
;
(NH
4
)
2
CrO
4
= 2NH
4
+
+ CrO
4
2−
.
При прохождении электрического тока через раствор катионы перемещают-
ся к отрицательному катоду, а анионы − к положительному аноду.

Страницы