Составители:
Рубрика:
44
Следовательно, в этой гальванопаре металл анода – железо, а металл ка-
тода – олово. Значит, разрушению подвергается именно железо. Электронное
уравнение анодного процесса
Fe – 2e → Fe
2+
.
По условию, коррозия протекает в растворе хлорoводородной кислоты,
т.е. в кислой среде. Следовательно, электронное уравнение катодного процесса
2H
+
+ 2e→ H
2
.
Одним из продуктов такой коррозии является Н
2
, а другим – соль железа
и хлороводородной кислоты, т.е. FeCl
2
.
Пример 2. Пpиведите пpимеp пpотектоpной защиты никеля в нейтpальном
pаствоpе электpолита, содеpжащем pаствоpенный кислоpод. Со-
ставьте электpонные уpавнения анодного и катодного пpоцессов.
Решение
В качестве металла протектора следует использовать металл с более от-
рицательным электродным потенциалом (Приложение 5), чем у никеля, на-
пример, магний:
2+
2+
00
,
,
Mg Mg
Ni Ni
=- < =- ,
2,363 B 2,250 B
е e
который и будет подвергаться разрушению. Электронное уравнение анодного
процесса
Mg − 2e → Mg
2+
.
По условию, коррозия протекает в нейтральной среде. Следовательно, элек-
тронное уравнение катодного процесса
-
22
++ .
O2HO4 4OH
e
→
Вторичная химическая реакция
Mg
2+
+ 2OH
-
→ Mg(OH)
2
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
