Составители:
Рубрика:
46
Рассмотрим самый простой случай, например электролиз раствора СuСl
2
с
инертным анодом, т.е. анодом, не принимающим участие в электрохимиче-
ском процессе. В воде происходит диссоциация по уравнению
CuCl
2
= Cu
2+
+ 2Cl
−
.
На отрицательном катоде происходит восстановление положительно за-
ряженных катионов меди, катодный процесс
Cu
2+
+2e = Cu
0
.
На положительно заряженном аноде происходит окисление анионов Cl
−
,
анодный процесс
2Cl
−
-2e = Cl
2
.
Однако в большинстве случаев электролиз протекает гораздо сложнее. В
случае присутствия в системе различных ионов или молекул, способных к
электрохимическому восстановлению или окислению, следует учитывать воз-
можность протекания параллельных процессов. Так, при электролизе вод-
ных растворов электролитов восстанавливаться и окисляться могут молекулы
воды.
Все металлы по поведению при электролизе водных растворов их соеди-
нений можно разделить на три группы (табл. 2).
Таблица 2
Катодные процессы при электролизе
∗
Уравнение процесса
n+
0
,
Me Me
e , B
В водном растворе В расплаве
n+
0
,
Me Me
e
> 0
Me
n+
+ ne = Me
0 <
n+
0
,
Me Me
e < -1,6
Me
n+
+ ne = Me
2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
−
n+
0
,
Me Me
e < -1,6
2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
−
Me
n+
+ ne = Me
∗
При электролизе кислот и их водных растворов на катоде восстанавливаются
катионы водорода 2Н
+
+2е=Н
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- …
- следующая ›
- последняя »
