Составители:
Рубрика:
47
В первую входят металлы, имеющие положительные значения стандартных
электродных потенциалов. При электролизе водных растворов их солей на ка-
тоде восстанавливаются только катионы металлов. При электролизе водных
растворов солей металлов второй группы (
n+
0
,
Me Me
01,6e
<<
−
В) на катоде мо-
гут идти оба процесса, т.е. восстанавливаются и катионы металла, и вода.
Третья группа образована металлами с потенциалом
n+
0
,
Me Me
e
< -1,6 В. Их ка-
тионы в присутствии воды не восстанавливаются, идет процесс восстановления
воды.
При рассмотрении анодных процессов (табл. 3), прежде всего надо обра-
тить внимание на материал анода. Если анод изготовлен из неблагородного ме-
талла Ме, как правило, происходит окисление материала анода
Ме − ne = Me
n+
.
Анод, участвующий в процессе электролиза, называется активным анодом.
Таблица 3
Анодные процессы при электролизе водных растворов
Анод Состав электролита
Уравнение
электродного процесса
Активный
∗∗
(металлический)
Растворы и расплавы солей,
кислот, щелочей
Ме − ne = Me
n+
.
Растворы и расплавы солей,
содержащие анионы X
n
−
(Cl
−
,
Br
−
, I
−
, S
2−
и др.)
X
n
−
− ne = X
Растворы и расплавы осно-
ваний
4OH
−
− 4e = O
2
+ 2H
2
O
Инертный
(графитовый)
Растворы солей и кислот, в
анионах которых централь-
ный атом имеет высшую
степень окисления ((SO
4
)
2−
,
(NO
3
)
−
, (PO
4
)
3−
) и F
−
2H
2
O − 4e = O
2
+ 4H
+
∗∗
При определенных условиях некоторые металлические аноды становятся
инертными
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
