Составители:
Рубрика:
5
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ
КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА
Теоретические основы
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбита-
ли. Принцип Паули. Правило Хунда, правило Клечковского. Электронные и
электронно-графические формулы атомов. Ядро атома, атомный номер и
массовое число. Состав ядра.
Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрица
-
тельно заряженных электронов, в целом же, атом
−
система электронейтральная.
Атомное ядро состоит из нуклонов: протонов (заряд +1, массовое число 1) и ней
-
тронов (заряд 0, массовое число 1). Заряд ядра, равный порядковому номеру эле
-
мента в периодической системе Менделеева, совпадает с числом протонов; мас
-
совое число ядра определяется суммарным количеством протонов и нейтронов.
У
одного и того же элемента могут существовать атомы с одинаковым зарядом ядра, но
с различным массовым числом – изотопы. Между числом нейтронов в ядре
N
, заря
-
дом ядра
Z
и массовым числом
A
существует простое соотношение:
N = A – Z.
Состояние электронов в атоме с позиции квантово-механической модели оп
-
ределяется плотностью вероятности обнаружения электрона в данной области про
-
странства. Граничная поверхность, внутри которой сосредоточена область наи
-
большей вероятности обнаружения электрона, называется атомной орбиталью
(АО). Атомная орбиталь характеризуется набором трёх параметров, называемых
квантовыми числами.
Главное квантовое число n в основном опpеделяет энеpгию АО. Его зна-
чение равно номеру энергетического уровня, на котором находится электрон.
Оpбитальное квантовое число A в основном опpеделяет фоpму АО и, в
некоторой степени, ее энеpгию. Значение A определяет энергетический
подуровень (s-, p-, d- или f-), на котором находится электрон.
Магнитное квантовое число m опpеделяет пpостpанственную оpиентацию
данной АО.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
