Составители:
Рубрика:
7
шесть электронов, d − десять электронов, f − четырнадцать электронов. Заполне-
ние последующих энергетических подуровней происходит только после полной
застройки предыдущих. Например, формула азота имеет вид:
7
N 1s
2
2s
2
2p
3
.
Валентными электронами атома называются электроны внешнего энергетиче-
ского уровня, а также предпоследнего d- подуровня, если он застроен неполно-
стью. В атоме азота к валентным относятся электроны второго энергетическо-
го уровня, s- и р- подуровней: 2s
2
2p
3
. В атоме ванадия (электронная формула
23
V1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
) к валентным следует отнести пять электронов: два на
подуровне 4s и три на подуровне 3d.
Электронное строение атома можно представить также в виде электронно-
графической формулы, в которой электронная орбиталь условно представлена в
виде квантовой ячейки, а электрон − в виде стрелки, направление которой соот-
ветствует значению спинового квантового числа (стрелка вверх +½, стрелка
вниз -½):
↑↓.
Правило Хунда уточняет распределение электронов в пределах одного по-
дуровня: в основном состоянии при заполнении квантовых ячеек суммарное
спиновое число по абсолютной величине должно быть максимальным (первона-
чально каждая ячейка заполняется электронами − по одному с одинаковыми спи-
нами, а затем оставшиеся электроны помещаются в те же ячейки с противопо-
ложным направлением спинового момента. Например, для валентных электро-
нов атома азота
N ↑↓ ↑ ↑ ↑
2 s 2 p
Для атома ванадия
V ↑↑↑ ↑↓
3 d 4 s
Если на валентном энергетическом уровне имеются вакантные, не занятые
электронами квантовые ячейки, то при возбуждении атома происходят переходы
электронов из занятых ячеек в свободные. При этом изменяется значение спино-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
