Составители:
Рубрика:
8
вой валентности − общего количества одиночных, неспаренных электронов. На-
пример, для основного состояния атома хлора, отвечающего минимальной энергии
атома, распределение электронов по квантовым ячейкам таково:
Cl 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3s 3p 3d
(3d ячейки при этом остаются свободными). Спиновая валентность хлора в ос-
новном состоянии равна 1. При сообщении дополнительной энергии электроны
из 3р-состояния переходят в одну из пустых 3d-ячеек:
Cl* ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
3s 3p 3d
Спиновая валентность становится равной 3. При подаче новой порции энергии
атому разобщается следующая электронная пара: электрон из второй 3р-
ячейки переходит в свободную ячейку 3d-состояния. При этом спиновая валент-
ность приобретает значение, равное 5. Наконец, третье возбужденное состояние
атома хлора характеризуется переходом одного из электронов 3s-состояния в
ячейку 3d. Хлор приобретает максимальную спиновую валентность 7:
Cl** ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3s 3p 3d
Cl*** ↑↑↑↑↑↑↑
3s 3p 3d
Характер застройки энергетических подуровней определяет принадлежность
элемента к тому или иному электронному семейству.
В
s
-элементах происходит застройка внешнего
s
-подуровня, например,
11
Na 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
