Составители:
Рубрика:
6
Кpоме этих квантовых чисел, хаpактеpизующих АО, имеется еще одно
квантовое число − s (спиновое), являющееся собственной хаpактеpистикой
электpона.
Электроны в атоме расположены на энергетических уровнях, которые со-
держат различные энергетические подуровни, состоящие, в свою очередь, из
определенного количества атомных орбиталей: s- подуровень состоит из одной,
р- подуровень ─ из трех, d- подуровень ─ из пяти и f- подуровень ─ из семи
орбиталей.
Условная запись, представляющая распределение электронов атома по энерге
-
тическим уровням и подуровням (атомным орбиталям), называется электронной
формулой атома. Для составления электронной формулы, в которой представ
-
лено состояние каждого электрона (его энергия, форма орбитали, магнитные ха
-
рактеристики), необходимо знать:
− последовательность заполнения подуровней электронами (принцип наименьшей
энергии),
− максимальную емкость каждого подуровня
.
При распределении электронов по квантовым ячейкам следует руководство-
ваться принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым
набором значений всех квантовых чисел, т.е. атомная орбиталь не может содер-
жать более двух электронов, причем их спиновые моменты должны быть проти-
воположными
↑↓
Система обозначений в общем виде выглядит так:
nℓ
x
,
где п − главное, ℓ − орбитальное квантовые числа; х − количество электронов,
находящихся в данном квантовом состоянии. Например, запись 4d
3
может быть
истолкована следующим образом: три электрона занимают четвертый энергетиче-
ский уровень, d- подуровень.
Последовательность заполнения энергетических подуровней имеет вид
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f , 5d, . . .
Максимальная емкость энергетических подуровней: s − два электрона, р −
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
