Составители:
Рубрика:
50
Опыт 3. Поместите в каждую из двух пробирок несколько грамм по-
рошка алюминия. В одну из них добавьте 1…2 мл разбавленной азотной кисло-
ты, а в другую – серной кислоты.
Al + HNO
3 (разб.)
→ …
Al + H
2
SO
4 (разб.)
→ …
Какие газообразные продукты восстановления образуются в ходе реакций?
Задание 8
Опыт 1.
Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те небольшое количество кристаллического сульфата железа(II). Перемешайте
реакционную смесь. Отметьте изменения цвета растворов. В нейтральной среде
продуктом окисления является основная соль FeOHSO
4
Составьте уравнение
реакции:
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
O → …
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. Приготовьте 2-3 мл раствора сульфита натрия, прилейте такой
же объем разбавленной серной кислоты и добавляйте по каплям раствор ди-
хромата калия до получения устойчивой окраски раствора. Что наблюдается?
Составьте уравнение реакции
Na
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ …
Какую роль выполняет сульфит натрия? К какому типу окислительно-
восстановительных реакций принадлежит данная реакция?
Опыт 3. Поместите в одну пробирку кусочек цинка, в другую – меди и
прилейте в каждую пробирку по 2-3 мл раствора соли свинца(II). Объясните
наблюдаемые явления.
Zn + Pb(NO
3
)
2
→ …
Cu + Pb(NO
3
)
2
→ …
В каком случаи поверхность металла окрашивается? Как активность металлов
влияет на эти изменения?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
